Γιατί είναι σωστό να πούμε ότι οι ιοντικές ενώσεις δεν έχουν μόρια;
* Ιονική σύνδεση: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Ένα μεταλλικό άτομο χάνει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο κατιόν και ένα μη μέταλλο ατόμων κερδίζει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ανιόν.
* Δομή πλέγματος: Αντί για διακριτά μόρια, οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζουν ένα τρισδιάστατο κρυσταλλικό πλέγμα. Αυτό το πλέγμα είναι μια διατεταγμένη διάταξη κατιόντων και ανιόντων που συγκρατούνται από ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις.
* Χωρίς καθορισμένες μονάδες: Δεν υπάρχει συγκεκριμένος, σταθερός αριθμός ιόντων που συναντώνται για να σχηματίσουν ένα "μόριο" σε μια ιοντική ένωση. Το πλέγμα εκτείνεται προς όλες τις κατευθύνσεις, με ένα επαναλαμβανόμενο πρότυπο κατιόντων και ανιόντων.
Παράδειγμα: Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) είναι ένα κλασικό παράδειγμα. Δεν υπάρχει ως μεμονωμένα "μόρια". Αντ 'αυτού, σχηματίζει ένα τεράστιο πλέγμα όπου τα ιόντα νατρίου (Na+) και τα ιόντα χλωριούχου (CL-) είναι διατεταγμένα σε ένα επαναλαμβανόμενο μοτίβο.
Γιατί η διάκριση έχει σημασία:
* Μονάδες φόρμουλας: Χρησιμοποιούμε "μονάδες τύπου" για να αντιπροσωπεύουμε την απλούστερη αναλογία ιόντων σε μια ιοντική ένωση. Για παράδειγμα, το NaCl αντιπροσωπεύει ένα ιόν νατρίου και ένα ιόν χλωριούχου.
* Ιδιότητες: Η απουσία μορίων επηρεάζει τις ιδιότητες των ιοντικών ενώσεων. Για παράδειγμα, τείνουν να έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων που κρατούν το πλέγμα μαζί. Είναι επίσης καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν λιωθούν ή διαλύονται, επειδή τα ιόντα είναι ελεύθερα να κινηθούν.
Συνοπτικά, οι ιοντικές ενώσεις δεν έχουν μόρια με την παραδοσιακή έννοια επειδή σχηματίζουν μια συνεχή δομή πλέγματος με ισχυρές ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ των ιόντων. Η έννοια των μονάδων φόρμουλας συμβάλλει στην αντιπροσωπεία της απλούστερης αναλογίας ιόντων σε αυτές τις ενώσεις.
