Πόσες γραμμομορείς οξυγόνου πρέπει να τοποθετηθούν σε ένα δοχείο με όγκο 50 λίτρα για να παράγουν πίεση 4,5 atm σε τυπική θερμοκρασία;

Δείτε πώς μπορείτε να λύσετε αυτό το πρόβλημα χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

1. Κατανοήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο αντιπροσωπεύεται από την εξίσωση:

PV =NRT

Οπου:

* P =πίεση (σε ατμόσφαιρες)

* V =όγκος (σε λίτρα)

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (στο Kelvin)

2. Μετατροπή σε Kelvin

Η τυπική θερμοκρασία είναι 0 ° C, η οποία ισοδυναμεί με 273,15 Κ.

3. Συνδέστε τις τιμές

* P =4.5 atm

* V =50 L

* R =0.0821 L · atm/mol · k

* T =273,15 K

4. Επίλυση για n (moles)

(4.5 atm) * (50 L) =n * (0.0821 L · atm/mol · k) * (273.15 k)

Απλοποιήστε και επιλύστε για n:

n =(4,5 atm * 50 L) / (0,0821 L · atm / mol · K * 273,15 K)

n ≈ 9,9 moles

Επομένως, περίπου 9,9 γραμμομονείς οξυγόνου πρέπει να τοποθετηθούν στο δοχείο για να παράγουν πίεση 4,5 atm σε τυπική θερμοκρασία.