Πώς είναι η αμμωνία διαφορετική από το αμμώνιο;
αμμωνία (NH₃)
* Δομή: Ένα μόριο που αποτελείται από ένα άτομο αζώτου και τρία άτομα υδρογόνου.
* χρέωση: Ουδέτερος
* κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου: Αέριο με έντονη οσμή
* Διαλυτότητα: Πολύ διαλυτό στο νερό
* Ιδιότητες:
* Βασική (αλκαλική) στη φύση
* Λειτουργεί ως αδύναμη βάση όταν διαλύεται στο νερό
* Χρησιμοποιείται ως λίπασμα, καθαρισμός και ψυκτικό
αμμώνιο (NH₄⁺)
* Δομή: Ένα ιόν που σχηματίζεται όταν η αμμωνία κερδίζει ένα ιόν υδρογόνου (Η).
* χρέωση: Θετικό (+1)
* κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου: Υπάρχει ως κατιόν σε λύσεις
* Διαλυτότητα: Πολύ διαλυτό στο νερό
* Ιδιότητες:
* Όξινη φύση
* Μπορεί να σχηματίσει άλατα με διάφορα ανιόντα
* Χρησιμοποιείται σε λιπάσματα και ως συστατικό ορισμένων εκρηκτικών
Βασικές διαφορές:
* χρέωση: Η αμμωνία είναι ουδέτερη, ενώ το αμμώνιο είναι θετικά φορτισμένο.
* Δομή: Η αμμωνία έχει ένα άτομο αζώτου και τρία άτομα υδρογόνου, ενώ το αμμωνίο έχει ένα άτομο αζώτου και τέσσερα άτομα υδρογόνου.
* οξύτητα/βασική: Η αμμωνία είναι βασική, ενώ το αμμώνιο είναι όξινο.
Πώς σχετίζονται:
Η αμμωνία μπορεί να αντιδράσει με νερό για να σχηματίσει ιόντα αμμωνίου:
Nh₃ + h₂o ⇌ nh₄⁺ + oh⁻
Αυτή η αντίδραση είναι μια ισορροπία, που σημαίνει ότι τόσο η αμμωνία όσο και το αμμόνιο υπάρχουν σε διάλυμα. Οι σχετικές ποσότητες κάθε εξαρτώνται από το pH του διαλύματος.
Συνοπτικά:
Η αμμωνία είναι ένα ουδέτερο αέριο που δρα ως βάση, ενώ το αμμώνιο είναι ένα θετικά φορτισμένο ιόν που δρα ως οξύ. Είναι χημικά συνδεδεμένα μέσω της διαδικασίας πρωτονίωσης, όπου η αμμωνία κερδίζει ένα ιόν υδρογόνου για να γίνει αμμωνίου.
