Πόσα moles του MGO παράγονται από 11,2 L O2;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

2 mg + o₂ → 2 mgo

2. Προσδιορίστε τα κομμάτια του o₂:

* Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο για το αέριο (PV =NRT) για να βρείτε τα κομμάτια του O₂. Θα αναλάβουμε την τυπική θερμοκρασία και πίεση (STP) για αυτό το παράδειγμα:

* P =1 atm

* V =11,2 L

* R =0.0821 L · atm/mol · k

* T =273 K

* Επίλυση για n (moles):n =pv/rt =(1 atm * 11.2 l)/(0.0821 L · atm/mol · k * 273 k) =0.50 mol o₂

3. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 1 mole του O₂ παράγει 2 moles mgO.

4. Υπολογίστε τα moles του MGO:

* moles mgO =(moles του o₂) * (αναλογία mole του mgO προς o₂)

* moles mgO =(0.50 mol o₂) * (2 mol mgO / 1 mol o₂) =1,0 mol mgo

Επομένως, 11,2 L του O₂ παράγει 1,0 mole mgo