Το οξείδιο του ασβεστίου συνδέεται ομοιοπολικά ή ιοντικά;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το ασβέστιο (Ca) είναι ένα μέταλλο με χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα (1,0), ενώ το οξυγόνο (Ο) είναι μη μέταλλο με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα (3,5). Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα είναι αρκετά μεγάλη (2,5).
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Λόγω αυτής της μεγάλης διαφοράς, το οξυγόνο έχει πολύ ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια. Το ασβέστιο θα χάσει δύο ηλεκτρόνια (που θα γίνει κατιόν Ca2) και το οξυγόνο θα κερδίσει δύο ηλεκτρόνια (που θα γίνει ανιόν O2).
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύουν ο ένας τον άλλον μέσω ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας τον ιοντικό δεσμό στο οξείδιο του ασβεστίου.
Συνοπτικά: Η σημαντική διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ ασβεστίου και οξυγόνου οδηγεί στη μεταφορά ηλεκτρονίων και στον σχηματισμό ιοντικών δεσμών, με αποτέλεσμα το οξείδιο του ασβεστίου της ένωσης.
