Το H2O είναι υγρό ενώ το αέριο H2S γιατί;
1. Δεσμός υδρογόνου:
* νερό: Τα μόρια νερού σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους. Το οξυγόνο είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό, που σημαίνει ότι προσελκύει ηλεκτρόνια έντονα, καθιστώντας τα άτομα υδρογόνου στο μόριο ελαφρώς θετικό και το άτομο οξυγόνου ελαφρώς αρνητικό. Αυτό δημιουργεί μια ισχυρή διπολική στιγμή, επιτρέποντας ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου μεταξύ των μορίων νερού. Αυτοί οι δεσμοί συγκρατούν σφιχτά τα μόρια, απαιτώντας σημαντική ενέργεια για να σπάσει, εξ ου και η υγρή κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου.
* υδρόθειο: Το σουλφίδιο του υδρογόνου έχει επίσης πολικούς δεσμούς, αλλά το θείο είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το οξυγόνο. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ασθενέστερες διπολικές στιγμές και ασθενέστερους δεσμούς υδρογόνου σε σύγκριση με το νερό.
2. Μοριακό βάρος:
* νερό: Το νερό έχει χαμηλότερο μοριακό βάρος από το υδρόθειο.
* υδρόθειο: Το σουλφίδιο υδρογόνου έχει υψηλότερο μοριακό βάρος. Αυτό σημαίνει ότι τα μόρια υδρογόνου έχουν περισσότερη κινητική ενέργεια στην ίδια θερμοκρασία, καθιστώντας τα πιο πιθανό να είναι σε αέρια κατάσταση.
3. Διαμοριακές δυνάμεις:
* νερό: Τα μόρια νερού σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου, όπως αναφέρθηκε παραπάνω. Αυτή είναι η κυρίαρχη διαμοριακή δύναμη.
* υδρόθειο: Τα μόρια σουλφιδίου υδρογόνου σχηματίζουν επίσης δεσμούς υδρογόνου, αλλά είναι πολύ ασθενέστερα λόγω της χαμηλότερης ηλεκτροαρνητικότητας του θείου.
Συνοπτικά:
* Οι ισχυροί δεσμοί υδρογόνου του νερού συγκρατούν τα μόρια σφιχτά μαζί, οδηγώντας στην υγρή κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου.
* Οι ασθενέστεροι δεσμοί υδρογόνου του υδρογόνου και το υψηλότερο μοριακό βάρος έχουν ως αποτέλεσμα την ασθενέστερη έλξη μεταξύ των μορίων και την τάση να βρίσκεται σε αέρια κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου.
