Πόσα μόρια νερού παράγονται εάν το θειικό νάτριο 2.0g στο παραπάνω αντίδραση Η2SO4+2NAH =H2O+Na2SO4;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Εξισορρόπηση της χημικής εξίσωσης

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση είναι:

H₂so₄ + 2naoh → 2h₂o + na₂so₄

2. Μετατροπή γραμμάρια θειικού νατρίου σε moles

* Βρείτε τη μοριακή μάζα θειικού νατρίου (na₂so₄):

* NA:22.99 g/mol * 2 =45,98 g/mol

* S:32.07 g/mol

* O:16.00 g/mol * 4 =64.00 g/mol

* Συνολική μοριακή μάζα:45.98 + 32.07 + 64.00 =142.05 g/mol

* Υπολογίστε τα κομμάτια του na₂so₄:

* Moles =(μάζα) / (μοριακή μάζα) =2,0 g / 142,05 g / mol =0,0141 mol na₂so₄

3. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση

* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι παράγεται 1 mole of na₂so₄ για κάθε 2 γραμμομονείς του H₂o.

4. Υπολογίστε τα μολυσμένα νερά που παράγονται

* Moles του h₂o =(0,0141 mol na₂so₄) * (2 mol h₂o / 1 mol na₂so₄) =0,0282 mol h₂o

5. Μετατρέψτε τα γραμμομόρια νερού σε μόρια

* Χρησιμοποιήστε τον αριθμό του Avogadro (6.022 x 10² στους μόρια/mol):

* Μόρια H₂O =(0.0282 mol H₂O) * (6.022 x 10²³ Μόρια/mol) = 1.69 x 10² Μόρια νερού

Επομένως, παράγονται περίπου 1,69 x 10² μόρια νερού.