Πόσα γραμμάρια του AL2S3 μπορούν να σχηματιστούν από την αντίδραση 108.00 AL με 5.00 s;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
2 al + 3 s → al₂s₃
2. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:
* Υπολογίστε τα γραμμομόρια του AL: 108.00 G AL / 26.98 g / mol al =4.00 mol al
* Υπολογίστε τα γραμμομόρια του S: 5.00 g s / 32.06 g / mol s =0.156 mol s
* Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:
* Για κάθε 2 γραμμομορείς του AL, απαιτούνται 3 γραμμομορείς S.
* Δεδομένου ότι έχουμε 4,00 moles του AL, θα χρειαζόμασταν 6,00 moles s (4,00 mol al * (3 mol s / 2 mol al) =6,00 mol s).
* Έχουμε μόνο 0,156 mol s, το οποίο είναι πολύ μικρότερο από τα 6,00 moles που χρειάζονται.
Επομένως, το θείο είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.
3. Υπολογίστε τα γραμμάρια του al₂s₃ σχηματίζονται:
* Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:
* 3 moles του S παράγουν 1 mole του al₂s₃.
* Υπολογίστε τα γραμμομόρια του al₂s ₃ που παράγονται: 0.156 mol s * (1 mol al₂s₃ / 3 mol s) =0.052 mol al₂s₃
* Υπολογίστε τα γραμμάρια του al₂s₃ που παράγονται: 0,052 mol al₂s₃ * 150,16 g/mol al₂s₃ = 7,81 g al₂s₃
απάντηση: 7.81 γραμμάρια του AL₂S₃ μπορούν να σχηματιστούν από την αντίδραση.
