Τι συγκρίνετε 1 mole των H2 O2 και F2;
ομοιότητες:
* Αριθμός σωματιδίων: Και οι δύο περιέχουν τον ίδιο αριθμό σωματιδίων (6.022 x 10²³ σωματιδίων) λόγω του ορισμού ενός mole.
* Μοριακή μάζα: Και οι δύο έχουν μια μοριακή μάζα που είναι περίπου η ίδια (34 g/mol για H₂O₂ και 38 g/mol για F₂). Αυτό οφείλεται στις παρόμοιες ατομικές μάζες οξυγόνου και φθορίου.
Διαφορές:
* Χημική σύνθεση: Η χημική σύνθεση είναι εντελώς διαφορετική. Το H₂O₂ είναι μια ένωση που αποτελείται από άτομα υδρογόνου και οξυγόνου, ενώ το F₂ είναι ένα διατομικό στοιχείο που αποτελείται από δύο άτομα φθορίου.
* Χημικές ιδιότητες: Τα δύο μόρια έχουν πολύ διαφορετικές χημικές ιδιότητες:
* υπεροξείδιο του υδρογόνου (H₂O₂) είναι ένας ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας, που σημαίνει ότι δέχεται εύκολα ηλεκτρόνια. Είναι επίσης ένα αδύναμο οξύ και μπορεί να αποσυντεθεί σε νερό και αέριο οξυγόνου.
* Φθορίνη (F₂) είναι το πιο αντιδραστικό στοιχείο, ένας ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας και σχηματίζει εξαιρετικά διαβρωτικές ενώσεις.
* Φυσικές ιδιότητες:
* h₂o₂ είναι ένα άχρωμο υγρό σε θερμοκρασία δωματίου, ενώ f₂ είναι ένα ανοιχτό κίτρινο αέριο.
* h₂o₂ είναι διαλυτό στο νερό, ενώ f₂ δεν είναι.
* h₂o₂ είναι ένας ισχυρός πράκτορας λεύκανσης, ενώ f₂ δεν είναι.
Συνοπτικά
Ενώ και οι δύο 1 mole των H₂o₂ και 1 mole του F₂ περιέχουν τον ίδιο αριθμό σωματιδίων και έχουν παρόμοιες μοριακές μάζες, οι χημικές και φυσικές τους ιδιότητες είναι δραματικά διαφορετικές λόγω των ξεχωριστών μοριακών δομών και των χημικών συνθέσεων τους.
