bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Αριθμός οξείδωσης CR σε CRO5;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τον αριθμό οξείδωσης του CR στο CRO₅:

Κατανόηση αριθμών οξείδωσης

* Αριθμός οξείδωσης αντιπροσωπεύει την υποθετική φόρτιση που θα είχε ένα άτομο εάν όλοι οι δεσμοί του ήταν 100% ιοντικοί.

* οξυγόνο (o) τυπικά έχει αριθμό οξείδωσης -2, εκτός από υπεροξείδια (όπου είναι -1) και σε ενώσεις με φθόριο (όπου μπορεί να είναι θετικό).

* Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε μια ουδέτερη ένωση πρέπει να ισούται με μηδέν.

Επίλυση για χρωμίου

1. Στο CRO₅, το οξυγόνο έχει τον συνηθισμένο αριθμό οξείδωσης του -2.

2. Υπολογίστε τον συνολικό αριθμό οξείδωσης για οξυγόνο: Δεδομένου ότι υπάρχουν πέντε άτομα οξυγόνου, ο συνολικός αριθμός οξείδωσης για το οξυγόνο είναι (-2) * 5 =-10.

3. Ρυθμίστε την εξίσωση: Αφήστε τον αριθμό της οξείδωσης του CR να εκπροσωπείται από το "x". Η εξίσωση είναι:x + (-10) =0

4. Επίλυση για x: x =+10.

Επομένως, ο αριθμός οξείδωσης του CR σε CRO₅ είναι +10.

Σημαντική σημείωση: Το CRO₅ είναι μια σπάνια και ασταθής ένωση. Η κατάσταση υψηλής οξείδωσης του +10 για το χρωμίου είναι ασυνήθιστη και απαιτεί ειδικές συνθήκες.

Διαφορά μεταξύ μαγνητίτη και αιματίτη

Διαφορά μεταξύ μαγνητίτη και αιματίτη

Κύρια διαφορά – Μαγνητίτης έναντι αιματίτη Το κοίτασμα ορυκτών είναι ένα φυσικό κοίτασμα που είναι ασυνήθιστα πλούσιο με ένα συγκεκριμένο ορυκτό. Εάν ένα κοίτασμα ορυκτών αποτελείται από ένα μέταλλο που μπορεί να εξορυχθεί χρησιμοποιώντας υπάρχουσες τεχνολογικές μεθόδους, τότε ονομάζεται μετάλλευμα.

Διαφορά μεταξύ κασσίτερου και αλουμινίου

Διαφορά μεταξύ κασσίτερου και αλουμινίου

Κύρια διαφορά – Κασσίτερος έναντι αλουμινίου Ο κασσίτερος και το αλουμίνιο είναι χημικά στοιχεία που βρίσκονται στο μπλοκ p του περιοδικού πίνακα. Κοινώς, θεωρούνται μεταλλικά στοιχεία. Έχουν διαφορετικές χρήσεις ανάλογα με τις χημικές και φυσικές τους ιδιότητες. Ο κασσίτερος μπορεί να βρεθεί σε δύο

Τύποι δεσμών υδρογόνου

Τύποι δεσμών υδρογόνου

Ο δεσμός υδρογόνου μπορεί να περιγραφεί ως ο σχηματισμός δεσμών υδρογόνου. Σε σύγκριση με τον ομοιοπολικό ή ιοντικό δεσμό, ο δεσμός υδρογόνου είναι γενικά πιο αδύναμος. Ωστόσο, είναι ισχυρότερο από τις δυνάμεις van der Waals. Ας κατανοήσουμε τους δεσμούς υδρογόνου μέσα από ένα παράδειγμα. Στην περίπ