Είναι ο δεσμός μεταξύ άνθρακα και χλωρίου ένα πολικό ομοιοπολικό;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το χλώριο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε έναν δεσμό. Όσο υψηλότερη είναι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ δύο ατόμων, τόσο πιο πολικός είναι ο δεσμός.
* Μη εξής κοινή χρήση: Το άτομο χλωρίου προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια στον δεσμό πιο έντονα από το άτομο άνθρακα. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο χλωρίου και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο άτομο άνθρακα.
Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό, όπου το ζεύγος ηλεκτρονίων μετατοπίζεται προς το άτομο χλωρίου.
