Πώς αποδίδονται οι θετικοί και αρνητικοί αριθμοί οξείδωσης σε μια ένωση;
Κατανόηση αριθμών οξείδωσης
* Ορισμός: Ένας αριθμός οξείδωσης (ή κατάσταση οξείδωσης) αντιπροσωπεύει την υποθετική φόρτιση που θα είχε ένα άτομο εάν όλοι οι δεσμοί του ήταν 100% ιοντικοί.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ανάθεση των αριθμών οξείδωσης βασίζεται στην ηλεκτροαρνητικότητα των εμπλεκόμενων ατόμων. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.
Κανόνες για την εκχώρηση αριθμών οξείδωσης
1. Δωρεάν στοιχεία: Ο αριθμός οξείδωσης ενός ατόμου στην στοιχειακή του μορφή είναι πάντα 0. (Π.χ., Na, O2, CL2)
2. μονοτομικά ιόντα: Ο αριθμός οξείδωσης ενός μονατομικού ιόντος είναι ίσος με την χρέωση του. (π.χ., Na + =+1, O2- =-2)
3. Φθορίνη: Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο και έχει πάντα έναν αριθμό οξείδωσης -1 σε ενώσεις.
4. οξυγόνο: Το οξυγόνο έχει συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης -2 σε ενώσεις, εκτός από υπεροξείδια (όπως H2O2) όπου είναι -1, και σε ενώσεις με φθορίνη (όπως το 2) όπου είναι θετικό.
5. Υδρογόνο: Το υδρογόνο συνήθως έχει αριθμό οξείδωσης +1 σε ενώσεις, εκτός από μεταλλικά υδρίδια (όπως NAH) όπου είναι -1.
6. άθροισμα των αριθμών οξείδωσης: Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε ουδέτερη ένωση πρέπει να είναι ισοδύναμο μηδέν. Στα πολυατομικά ιόντα, το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης πρέπει να ισούται με το φορτίο του ιόντος.
7. Ομάδες 1 &2: Τα στοιχεία της ομάδας 1 (αλκαλικά μέταλλα) έχουν αριθμό οξείδωσης +1 και τα στοιχεία στην ομάδα 2 (μέταλλα αλκαλικής γης) έχουν αριθμό οξείδωσης +2 σε ενώσεις.
8. αλογόνα: Τα αλογόνα (ομάδα 17) συνήθως έχουν αριθμό οξείδωσης -1, αλλά μπορούν να έχουν θετικούς αριθμούς οξείδωσης σε ενώσεις με οξυγόνο (όπως CLO2) ή σε άλλα αλογόνα (όπως το BRCL).
Παραδείγματα
* NaCl: Το νάτριο (Na) είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το χλώριο (CL). Το NA έχει αριθμό οξείδωσης +1 (κανόνας ομάδας 1) και το CL έχει αριθμό οξείδωσης -1.
* h2o: Το οξυγόνο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Το υδρογόνο έχει αριθμό οξείδωσης +1 και το οξυγόνο έχει αριθμό οξείδωσης -2.
* k2cr2o7: Το κάλιο (k) έχει αριθμό οξείδωσης +1 (κανόνας ομάδας 1) και το οξυγόνο έχει αριθμό οξείδωσης -2. Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης για τα δύο άτομα καλίου είναι +2 και το άθροισμα για τα επτά άτομα οξυγόνου είναι -14. Για να εξισορροπήσει αυτό, τα δύο άτομα χρωμίου πρέπει να έχουν συνδυασμένο αριθμό οξείδωσης +12, έτσι ώστε κάθε άτομο χρωμίου να έχει αριθμό οξείδωσης +6.
Συμβουλές
* Απομνημονεύστε τους κοινούς αριθμούς οξείδωσης: Γνωρίστε τους κανόνες για στοιχεία όπως στοιχεία φθορίου, οξυγόνου, υδρογόνου και ομάδας 1 &2.
* Χρησιμοποιήστε το άθροισμα του κανόνα αριθμών οξείδωσης: Μπορεί να σας βοηθήσει να προσδιορίσετε τον αριθμό οξείδωσης ενός άγνωστου στοιχείου σε μια ένωση.
* Πρακτική: Ο καλύτερος τρόπος για να γίνει άνετος με την ανάθεση αριθμών οξείδωσης είναι να εξασκηθεί με μια ποικιλία παραδειγμάτων.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε συγκεκριμένες ενώσεις που θέλετε να εργαστείτε μαζί!
