Είναι το ιονικό ή ομοιοπολικό οξείδιο του γαλλίου;

Το οξείδιο του γαλλίου (Ga₂o₃) θεωρείται κυρίως ιονικό Με κάποιο βαθμό ομοιοπολικό χαρακτήρα .

Εδώ είναι γιατί:

* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το γαλλικό (GA) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 1,81, ενώ το οξυγόνο (Ο) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,44. Η διαφορά είναι 1,63, η οποία γενικά θεωρείται αρκετά μεγάλη ώστε να υποδεικνύει έναν ιοντικό δεσμό.

* Μεταλλική φύση του γαλλίου: Το γαλλικό είναι ένα μέταλλο και τα μέταλλα τείνουν να σχηματίζουν ιοντικούς δεσμούς με μη μέταλλα.

* Υψηλό σημείο τήξης: Το οξείδιο του γαλλίου έχει υψηλό σημείο τήξης (1740 ° C), το οποίο είναι χαρακτηριστικό των ιοντικών ενώσεων.

* Κρυσταλλική δομή: Το οξείδιο του γαλλίου σχηματίζει μια δομή κρυσταλλικού πλέγματος, χαρακτηριστική των ιοντικών ενώσεων.

Ωστόσο, υπάρχει κάποιος βαθμός ομοιοπολικού χαρακτήρα λόγω των εξής:

* Polarizability: Το γάλλιο, που είναι μεγαλύτερο άτομο, είναι σχετικά πολωμένο, που σημαίνει ότι το σύννεφο ηλεκτρονίων του μπορεί να παραμορφωθεί από το εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο οξυγόνου. Αυτή η παραμόρφωση οδηγεί σε κάποια κοινή χρήση ηλεκτρονίων, συμβάλλοντας σε έναν ομοιοπολικό χαρακτήρα.

Συνοπτικά: Ενώ το οξείδιο του γαλλίου είναι κατά κύριο λόγο ιοντικό λόγω της σημαντικής διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας και της μεταλλικής φύσης του γαλλίου, παρουσιάζει επίσης κάποιο ομοιοπολικό χαρακτήρα λόγω της πολωυσιμότητας του γαλλίου.