Ποια είναι η εξίσωση για το υδροβρωμικό οξύ συν οξείδιο του αργιλίου;

Η αντίδραση μεταξύ του υδροβρωμικού οξέος (HBR) και του οξειδίου του αργιλίου (AL₂O₃) είναι μια κλασική αντίδραση οξέος-βάσης. Δείτε πώς λειτουργεί:

Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

6 HBR (aq) + al₂o₃ (s) → 2 albr₃ (aq) + 3 h₂o (l)

Επεξήγηση:

* Αντιδραστήρια:

* Υδροβρωμικό οξύ (HBR) είναι ένα ισχυρό οξύ.

* οξείδιο του αργιλίου (al₂o₃) είναι ένα βασικό οξείδιο.

* Προϊόντα:

* βρωμιούχο αλουμινίου (albr₃) είναι ένα διαλυτό αλάτι.

* νερό (h₂o) σχηματίζεται ως υποπροϊόν.

Βήματα για την εξισορρόπηση της εξίσωσης:

1. Προσδιορίστε τα προϊόντα: Πρέπει να ξέρετε ποιες ενώσεις σχηματίζονται. Σε αυτή την περίπτωση, το οξύ (HBR) αντιδρά με το οξείδιο για να σχηματίσει ένα άλας (albr₃) και νερό (H₂O).

2. Γράψτε την μη ισορροπημένη εξίσωση:

Hbr + al₂o₃ → albr₃ + h₂o

3. Εξισορρόπηση του αλουμινίου (AL):

6 hbr + al₂o₃ → 2 albr₃ + h₂o

4. Εξισορρόπηση του βρωμίου (BR):

6 hbr + al₂o₃ → 2 albr₃ + h₂o

5. Εξισορρόπηση του οξυγόνου (o):

6 hbr + al₂o₃ → 2 albr₃ + 3 h₂o

6. Εξισορρόπηση του υδρογόνου (h):

6 HBR + al₂o₃ → 2 albr₃ + 3 h₂o (η εξίσωση είναι τώρα ισορροπημένη)

Βασικά σημεία:

* Αυτή η αντίδραση είναι ένα παράδειγμα αντίδρασης διπλής μετατόπισης.

* Η αντίδραση απελευθερώνει τη θερμότητα, υποδεικνύοντας ότι είναι εξωθερμική.

* Τα προϊόντα, το βρωμιούχο αλουμινίου και το νερό, βρίσκονται στις υδατικές και υγρές καταστάσεις τους, αντίστοιχα.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις χημείας!