Πώς να υπολογίσετε τις υπερβολικές γραμμομορείς οξέος στην τιτλοδότηση;
Κατανόηση των εννοιών
* τιτλοδότηση: Μια τεχνική που χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης ενός διαλύματος (αναλύτη) αντιδρώντας την με μια λύση γνωστής συγκέντρωσης (το τιτλοδοτημένο).
* Σημείο ισοδυναμίας: Το σημείο σε μια τιτλοδότηση όπου οι γραμμομορείς του οξέος και της βάσης είναι στοιχειομετρικά ισοδύναμα (εξουδετερώνονται πλήρως ο ένας τον άλλον).
* υπερβολικό οξύ: Η ποσότητα οξέος που παραμένει στο διάλυμα μετά την επίτευξη του σημείου ισοδυναμίας.
Βήματα για τον υπολογισμό των υπερβολικών γραμμομορίων οξέος
1. Προσδιορίστε τα moles της βάσης που χρησιμοποιούνται:
* Πολλαπλασιάστε τον όγκο της βάσης που χρησιμοποιείται (σε λίτρα) με τη μοριακή της.
`` `
ΜΟΝΑΔΑ ΒΑΣΗΣ =Όγκος βάσης (L) * Μοριακή της βάσης (mol/L)
`` `
2. Προσδιορίστε τα γραμμομόρια του οξέος που αντέδρασαν:
* Χρησιμοποιήστε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση τιτλοδότησης για να προσδιορίσετε την αναλογία mole μεταξύ του οξέος και της βάσης.
* Πολλαπλασιάστε τις γραμμομορείς της βάσης με την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση για να βρείτε τις γραμμομορείς του οξέος που αντέδρασαν.
`` `
Οι γραμμομορείς του οξέος αντέδρασαν =γραμμομόρια βάσης * (αναλογία μόριας οξέος/βάσης)
`` `
3. Προσδιορίστε τις αρχικές γραμμομορείς του οξέος:
* Πολλαπλασιάστε τον αρχικό όγκο του οξέος διαλύματος (σε λίτρα) με την γραμμομοριακή του.
`` `
αρχικά γραμμομόρια οξέος =όγκος οξέος (L) * γραμμομορυχία οξέος (mol/L)
`` `
4.
* Αφαιρέστε τις γραμμομορείς του οξέος που αντέδρασαν από τα αρχικά γραμμομόρια του οξέος.
`` `
Οι υπερβολικές γραμμομορείς οξέος =αρχικά γραμμομοχεία οξέος - γραμμομόρια οξέος αντέδρασαν
`` `
Παράδειγμα
Ας πούμε ότι τιτλοδότηση 25,00 ml διαλύματος 0,100 Μ HCl με 0,150 Μ ΝαΟΗ. Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση είναι:
`` `
HCL (aq) + naOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (L)
`` `
1.
* (25,00 mL NaOH/1000 ml/L) * 0,150 mol/L =0,00375 mol NaOH
2. moles του HCl αντέδρασε:
* Δεδομένου ότι η αναλογία mole του HCl προς NaOH είναι 1:1, 0.00375 mol ΝαΟΗ αντιδρά με 0.00375 mol HCl.
3.
* (25,00 mL HCl/1000 ml/L) * 0,100 mol/L =0,00250 mol HCl
4.
* 0.00250 mol HCl - 0.00375 mol HCl =-0.00125 mol HCl
Σημαντική σημείωση: Το αποτέλεσμα -0.00125 mol HCl σημαίνει ότι δεν υπάρχει υπερβολικό οξύ. Αυτό δείχνει ότι το τελικό σημείο της τιτλοδότησης πέρασε από το σημείο ισοδυναμίας και η λύση περιέχει τώρα μια περίσσεια βάσης.
Ενημερώστε με αν έχετε άλλα συγκεκριμένα προβλήματα τιτλοδότησης που θα θέλατε να βοηθήσετε!
