Ποιο είναι το επίπεδο pH του διαλύματος 0,0005 m HF;
Κατανόηση του προβλήματος
* hf είναι υδροφθορικό οξύ, ένα αδύναμο οξύ. Αυτό σημαίνει ότι δεν ιονίζει εντελώς τη λύση.
* ph είναι ένα μέτρο της οξύτητας ή της αλκαλικότητας ενός διαλύματος.
Βήματα για τον υπολογισμό του pH
1. Γράψτε την ισορροπία ιονισμού:
Hf (aq) ⇌ h + (aq) + f- (aq)
2. Ρυθμίστε έναν πάγο (αρχική, αλλαγή, ισορροπία):
| | HF | H+ | F- |
| ----------- | --------- | -------- | ----------
| Αρχική | 0,0005 m | 0 m | 0 m |
| Αλλαγή | -x | +x | +x |
| Ισορροπία | 0,0005-x | x | x |
3. Γράψτε την έκφραση KA:
Ka =[h+] [f-] / [hf]
4. Αναζητήστε την τιμή ka για hf: Το Ka για HF είναι 6,8 x 10^-4.
5. Αντικαταστήστε τις τιμές ισορροπίας από τον πίνακα πάγου στην έκφραση KA:
6.8 x 10^-4 =(x) (x) / (0.0005 - x)
6. Δεδομένου ότι το HF είναι ένα αδύναμο οξύ, μπορούμε να υποθέσουμε ότι το Χ είναι μικρό σε σύγκριση με το 0,0005. Επομένως, μπορούμε να απλοποιήσουμε την εξίσωση:
6.8 x 10^-4 ≈ (x) (x) / 0.0005
7. Επίλυση για x:
x² =6.8 x 10^-4 * 0.0005
x² =3,4 x 10^-7
x =√ (3,4 x 10^-7)
x ≈ 5.83 x 10^-4 m
8. Δεδομένου ότι το x αντιπροσωπεύει το [Η+], υπολογίστε το pH:
ph =-log [Η+]
ph =-log (5.83 x 10^-4)
ph ≈ 3,23
Επομένως, το ρΗ ενός διαλύματος 0,0005 m HF είναι περίπου 3,23.
