Πώς σχηματίζουν τα μόρια του πολέμου;

πώς τα πολικά μόρια σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου:

Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ένας ειδικός τύπος αλληλεπίδρασης διπολικής-διπόλης που εμφανίζεται μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου που συνδέεται ομοιοπολικά με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθόριο) και ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων σε ένα άλλο εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο.

Ακολουθεί μια ανάλυση του τρόπου με τον οποίο λειτουργεί:

1. Πολικότητα:

* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο (Ο, Ν ή F) προσελκύει έντονα τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στον ομοιοπολικό δεσμό με το υδρογόνο. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο ηλεκτροαρνητικό άτομο και στο A Μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο άτομο υδρογόνου.

* πολικό μόριο: Η ανομοιογενής κατανομή του φορτίου καθιστά το μόριο A Dipole . Το άτομο υδρογόνου με το φορτίμα Δ+ δρα ως δότος δεσμού υδρογόνου , και το ηλεκτροαρνητικό άτομο με το Δ-δρα ως ο δέκτης δεσμού υδρογόνου .

2. Σχηματισμός δεσμού υδρογόνου:

* Ηλεκτροστατική έλξη: Το δ+ στο άτομο υδρογόνου ενός μορίου προσελκύεται από το δ- στο ηλεκτροαρνητικό άτομο ενός άλλου μορίου. Αυτή η ηλεκτροστατική έλξη σχηματίζει τον δεσμό υδρογόνου.

* Ισχυρότερη από τις αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ισχυρότεροι από τις κανονικές αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης λόγω της υψηλής ηλεκτροαρνητικότητας των εμπλεκόμενων ατόμων και του μικρού μεγέθους του ατόμου υδρογόνου.

3. Σημαντικές ιδιότητες των δεσμών υδρογόνου:

* Ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις: Διαδραματίζουν σημαντικό ρόλο στον προσδιορισμό των φυσικών ιδιοτήτων των ουσιών, όπως το σημείο τήξης, το σημείο βρασμού και η διαλυτότητα.

* Βασικά για τα βιολογικά συστήματα: Είναι ζωτικής σημασίας για τη δομή και τη λειτουργία του νερού, του DNA, των πρωτεϊνών και πολλά άλλα βιολογικά μόρια.

Παράδειγμα:

* νερό: Τα άτομα υδρογόνου σε μόρια νερού είναι δ+ λόγω της υψηλής ηλεκτροαρνητικότητας του οξυγόνου. Το άτομο οξυγόνου είναι Δ-. Αυτό επιτρέπει στα μόρια του νερού να σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους, με αποτέλεσμα το υψηλό σημείο βρασμού του νερού και την ικανότητά του να δρα ως διαλύτης.

Συνοπτικά, τα πολικά μόρια σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου λόγω των ακόλουθων:

* Η παρουσία ενός εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικού ατόμου (Ο, Ν ή F) ομοιοπολικά συνδεδεμένο με ένα άτομο υδρογόνου, δημιουργώντας ένα δίπολο.

* Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ του δ+ στο άτομο υδρογόνου ενός μορίου και του δ- στο ηλεκτροαρνητικό άτομο ενός άλλου μορίου.

Αυτή η ισχυρή αλληλεπίδραση είναι ζωτικής σημασίας για πολλές βιολογικές και χημικές διεργασίες.