Εάν το μονοξείδιο του άνθρακα είναι πολικό γιατί το σημείο βρασμού του είναι τόσο χαμηλό;

Έχετε δίκιο να πιστεύετε ότι υπάρχει μια αντίφαση! Ενώ το μονοξείδιο του άνθρακα (CO) είναι polar , το σημείο βρασμού του είναι πράγματι πολύ χαμηλό (-191,5 ° C). Αυτό οφείλεται στους ακόλουθους λόγους:

* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις: Αν και το CO είναι πολικό, η διπολική στιγμή είναι σχετικά μικρή. Αυτό σημαίνει ότι οι διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ των μορίων CO είναι αδύναμες δυνάμεις van der Waals , κυρίως δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.

* Γραμμικό σχήμα: Το γραμμικό σχήμα του μορίου CO σημαίνει ότι η διπολική ροπή συμπυκνώνεται κατά μήκος του άξονα του μορίου. Αυτό μειώνει την ευκαιρία για ισχυρές αλληλεπιδράσεις διπολικού-διαμέτρου μεταξύ παρακείμενων μορίων.

* Μικρή μοριακή μάζα: Η CO έχει μια μικρή μοριακή μάζα, η οποία συμβάλλει περαιτέρω στις αδύναμες ενδομοριακές δυνάμεις.

Εδώ είναι μια σύγκριση για να απεικονίσετε το σημείο:

* νερό (H2O): Το νερό είναι εξαιρετικά πολικό και σχηματίζει ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου, δίνοντάς του ένα σχετικά υψηλό σημείο βρασμού (100 ° C).

* μονοξείδιο του άνθρακα (CO): Παρά την πολικότητα της, οι αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις λόγω της μικρής διπολικής ροπής και του γραμμικού σχήματος οδηγούν σε ένα πολύ χαμηλότερο σημείο βρασμού.

Στην ουσία, παρόλο που η CO έχει μια διπολική στιγμή, ο συνδυασμός αδύναμων διαμοριακών δυνάμεων και χαμηλής μοριακής μάζας υπερβαίνει τον πολικό χαρακτήρα, με αποτέλεσμα ένα χαμηλό σημείο βρασμού