Πώς λειτουργεί η αντιδραστικότητα με τα στοιχεία που κατεβαίνουν ομάδες για μέταλλα και μη μέταλλα;
Τάσεις αντιδραστικότητας σε ομάδες για μέταλλα και μη μέταλλα
Η αντιδραστικότητα των στοιχείων μέσα σε μια ομάδα (κάθετη στήλη) του περιοδικού πίνακα δείχνει ξεχωριστές τάσεις για μέταλλα και μη μέταλλα:
μέταλλα:
* Η αντιδραστικότητα αυξάνεται καθώς κατεβαίνετε μια ομάδα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το εξώτατο ηλεκτρόνιο απέχει περισσότερο από τον πυρήνα και βιώνει ασθενέστερη έλξη, καθιστώντας ευκολότερη την απώλεια και τη διαμόρφωση θετικών ιόντων.
* Παράδειγμα: Πηγαίνοντας κάτω από την ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα), το λίθιο (Li) είναι λιγότερο αντιδραστικό από το νάτριο (Na), το οποίο είναι λιγότερο αντιδραστικό από το κάλιο (k) κ.ο.κ. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το εξώτατο ηλεκτρόνιο σε κάθε διαδοχικό στοιχείο απέχει περισσότερο από τον πυρήνα και είναι ευκολότερο να αφαιρεθεί.
μη μέταλλα:
* Η αντιδραστικότητα μειώνεται καθώς κατεβαίνετε μια ομάδα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το εξώτατο ηλεκτρόνιο απέχει περισσότερο από τον πυρήνα και βιώνει ασθενέστερη έλξη, καθιστώντας πιο δύσκολο να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο και να σχηματιστεί αρνητικά ιόντα.
* Παράδειγμα: Πηγαίνοντας κάτω από την ομάδα 17 (αλογόνα), το φθόριο (F) είναι πιο αντιδραστικό από το χλώριο (CL), το οποίο είναι πιο αντιδραστικό από το βρώμιο (BR) και ούτω καθεξής. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το εξώτατο ηλεκτρόνιο σε κάθε διαδοχικό στοιχείο απέχει περισσότερο από τον πυρήνα και είναι πιο δύσκολο να προσθέσετε ένα άλλο ηλεκτρόνιο.
Επεξήγηση:
Η αντιδραστικότητα ενός στοιχείου καθορίζεται σε μεγάλο βαθμό από την τάση του να κερδίζει ή να χάνει ηλεκτρόνια για να επιτευχθεί σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων (όπως το πλησιέστερο ευγενές αέριο).
* μέταλλα: Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια και να γίνονται θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα). Όσο πιο εύκολο είναι να χάσετε ένα ηλεκτρόνιο, τόσο πιο δραστικό το μέταλλο.
* Μη μετάλλια: Τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια και να γίνονται αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντα). Όσο πιο εύκολο είναι να κερδίσετε ένα ηλεκτρόνιο, τόσο πιο δραστικό το μη μέταλλο.
Εξαιρέσεις:
* Ομάδα 18 (ευγενή αέρια): Αυτά τα στοιχεία είναι γενικά μη αντιδραστικά λόγω των πλήρους εξωτερικού ηλεκτρονικού κελύφη τους.
* Ομάδα 14 (ομάδα άνθρακα): Η αντιδραστικότητα των στοιχείων αυτής της ομάδας είναι λιγότερο προβλέψιμη και εξαρτάται από παράγοντες όπως το μέγεθος του ατόμου και τη διαθεσιμότητα κενών τροχιακών.
Συνοπτικά, η αντιδραστικότητα αυξάνει μια ομάδα για μέταλλα και μειώνεται για τα μη μέταλλα λόγω των μεταβολών στην απόσταση του εξωτερικού ηλεκτρονίου από τον πυρήνα και της ευκολίας απόκρισης ή απώλειας ηλεκτρονίων.
