Το κλάσμα των μορίων οξικού οξέος ιονισμένο σε διάλυμα;

Το κλάσμα των μορίων οξικού οξέος που ιονίζεται σε διάλυμα ονομάζεται βαθμός ιονισμού ή διάσπαση . Αντιπροσωπεύεται από το σύμβολο α .

Εδώ είναι πώς να το καταλάβετε:

* οξικό οξύ (CH3COOH) είναι ένα αδύναμο οξύ, που σημαίνει ότι δεν ιονίζει πλήρως το διάλυμα.

* Όταν διαλύεται στο νερό, δημιουργεί μια ισορροπία μεταξύ της μη και της μη και της ιονισμένης μορφής (CH3COO- και Η+):

`` `

CH3COOH (aq) <=> CH3COO- (aq) + Η + (aq)

`` `

* Ο βαθμός ιονισμού (α) αντιπροσωπεύει την αναλογία των μορίων ιονισμένου οξικού οξέος με τον συνολικό αριθμό μορίων οξικού οξέος σε διάλυμα.

Υπολογισμός του βαθμού ιονισμού (α):

1. Χρησιμοποιήστε τη σταθερά διάστασης οξέος (KA): Το Ka είναι ένα μέτρο της αντοχής του οξέος. Για οξικό οξύ, ka =1,8 x 10^-5.

2. Χρησιμοποιήστε την αρχική συγκέντρωση οξικού οξέος (c): Αυτή είναι η μοριακή συγκέντρωση οξικού οξέος πριν ξεκινήσει η ιονίζοντας.

3. Η εξίσωση:

`` `

α =√ (ka / c)

`` `

Παράδειγμα:

Ας πούμε ότι η αρχική συγκέντρωση οξικού οξέος είναι 0,1 μ.

`` `

α =√ (1,8 x 10^-5 / 0,1)

α ≈ 0,013

`` `

Αυτό σημαίνει ότι περίπου το 1,3% των μορίων οξικού οξέος ιονίζονται σε διάλυμα.

Παράγοντες που επηρεάζουν τον βαθμό ιονισμού:

* Συγκέντρωση οξικού οξέος: Οι χαμηλότερες συγκεντρώσεις οδηγούν σε υψηλότερο βαθμό ιονισμού.

* Θερμοκρασία: Οι υψηλότερες θερμοκρασίες αυξάνουν τον βαθμό ιονισμού.

* Παρουσία άλλων ιόντων: Η παρουσία κοινών ιόντων (όπως τα οξικά ιόντα από οξικό νάτριο) μπορεί να καταστείλει τον ιονισμό του οξικού οξέος.

Σημαντική σημείωση: Ο βαθμός ιονισμού είναι συνήθως μια μικρή τιμή για τα αδύναμα οξέα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η ισορροπία ευνοεί τη μη μεταβαλλόμενη μορφή, που σημαίνει ότι τα περισσότερα μόρια οξικού οξέος παραμένουν στην αρχική τους μορφή.