Είναι το ιονικό ή ομοιοπολικό τετραχλωρίδιο του πυριτίου;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του πυριτίου (SI) και του χλωρίου (CL) δεν είναι αρκετά μεγάλη για να σχηματίσει έναν ιοντικό δεσμό. Το πυρίτιο έχει ηλεκτροαρνητικότητα 1,9, ενώ το χλώριο έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,16. Η διαφορά είναι περίπου 1,26, η οποία θεωρείται ότι είναι στην περιοχή ενός πολικού ομοιοπολικού δεσμού.
* Φύση του δεσμού: Τα ηλεκτρόνια του πυριτίου και του χλωρίου μοιράζονται για να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτή η κοινή χρήση οδηγεί σε ένα μόριο με τετραεδρικό σχήμα, όπου το άτομο πυριτίου βρίσκεται στο κέντρο και τέσσερα άτομα χλωρίου βρίσκονται στις γωνίες.
* Φυσικές ιδιότητες: Το τετραχλωρίδιο του πυριτίου είναι ένα υγρό σε θερμοκρασία δωματίου, το οποίο είναι χαρακτηριστικό των ομοιοπολικών ενώσεων. Οι ιοντικές ενώσεις, από την άλλη πλευρά, τείνουν να είναι σταθερές σε θερμοκρασία δωματίου.
Συνοπτικά: Ενώ υπάρχει μια μικρή πολικότητα στους δεσμούς SI-CL λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, η συνολική φύση της συγκόλλησης σε τετραχλωρίδιο του πυριτίου είναι ομοιοπολική.
