Πώς το ασβέστιο υπακούει στον κανόνα των οκτάδων όταν επαναλαμβάνεται για να σχηματίσει ενώσεις;

Το ασβέστιο δεν υπακούει στην πραγματικότητα τον κανόνα οκτάδων κατά τη διαμόρφωση ενώσεων. Εδώ είναι γιατί:

* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων ασβεστίου: Το ασβέστιο έχει διαμόρφωση ηλεκτρονίων του [AR] 4S2. Έχει δύο ηλεκτρόνια σθένους στο εξωτερικό κέλυφος.

* Κανόνας οκτάδων: Ο κανόνας οκτάδων δηλώνει ότι τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων με οκτώ ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος τους.

* Συμπεριφορά του ασβεστίου: Για να επιτευχθεί σταθερότητα, το ασβέστιο προτιμά να χάσει τα δύο ηλεκτρόνια σθένους, σχηματίζοντας ένα κατιόν +2 (Ca2⁺). Αυτό το αφήνει με την ίδια διαμόρφωση ηλεκτρονίων με το ευγενές αέριο αργό (AR), το οποίο έχει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος.

Συνοπτικά:

* Το ασβέστιο δεν κερδίζει ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει την οκτάδα του.

* Χάνει τα δύο ηλεκτρόνια σθένους για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση με ένα εντελώς άδειο εξωτερικό κέλυφος, παρόμοιο με το Argon Noble Gas.

Αυτή είναι μια κοινή συμπεριφορά για στοιχεία της ομάδας 2 (αλκαλικά μέταλλα γης) και άλλα μέταλλα που είναι πιο πιθανό να χάσουν ηλεκτρόνια από τα κέρδη τους.