Ποια είναι η πυκνότητα ατμών του μεθανίου και το οξυγόνο του ισομοριακού μείγματος;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε την πυκνότητα ατμών ενός ισομοριακού μίγματος μεθανίου (CH4) και οξυγόνου (Ο2):

1. Κατανοήστε την πυκνότητα ατμών

Η πυκνότητα ατμών είναι η αναλογία της μάζας ενός δεδομένου όγκου αερίου στη μάζα του ίδιου όγκου αερίου υδρογόνου στην ίδια θερμοκρασία και πίεση. Είναι ουσιαστικά ένα μέτρο για το πόσο πυκνό αέριο συγκρίνεται με το υδρογόνο.

2. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα του μείγματος

* Μοριακή μάζα CH4: 12.01 (c) + 4 * 1.01 (h) =16.05 g/mol

* Μοριακή μάζα O2: 2 * 16.00 (o) =32.00 g/mol

Δεδομένου ότι το μείγμα είναι ισομοριακό, έχουμε ίσα γραμμομόρια κάθε αερίου. Επομένως, η μέση μοριακή μάζα του μείγματος είναι:

(16,05 g/mol + 32,00 g/mol)/2 =24,03 g/mol

3. Υπολογίστε την πυκνότητα ατμών

Η πυκνότητα ατμών ενός αερίου είναι περίπου η μισή μοριακή μάζα (επειδή η μοριακή μάζα του αερίου υδρογόνου είναι 2 g/mol).

Πυκνότητα ατμών =(24.03 g/mol)/2 = 12.02

Ως εκ τούτου, η πυκνότητα ατμών ενός ισομοριακού μεθόδου μεθανίου και οξυγόνου είναι περίπου 12,02.