Πώς μπορείτε να καθορίσετε το σύμβολο και την αξία της φόρτισης σε ένα πολυατομικό ιόν;
1. Κατανόηση πολυατομικών ιόντων
* Τα πολυατομικά ιόντα είναι ομάδες ατόμων που συνδέονται μαζί που φέρουν καθαρό ηλεκτρικό φορτίο.
* Λειτουργούν ως ενιαία μονάδα σε χημικές αντιδράσεις.
* Παραδείγματα:θειικό άλας (SO₄2⁻), αμμωνίου (NH₄⁺), νιτρικό άλας (no₃⁻)
2. Προσδιορισμός του φορτίου
a) Απομνημόνευση: Πολλά κοινά πολυατομικά ιόντα είναι χρήσιμα για απομνημόνευση μαζί με τις κατηγορίες τους.
b) Χρησιμοποιώντας τον περιοδικό πίνακα:
* οξυγόνο: Το οξυγόνο συνήθως σχηματίζει ένα ιόν οξειδίου με φορτίο -2 (o²⁻).
* υδρογόνο: Το υδρογόνο συνήθως σχηματίζει ένα πρωτόνιο με φορτίο +1 (H⁺).
* Άλλα στοιχεία: Χρησιμοποιήστε τον περιοδικό πίνακα για να προσδιορίσετε τα τυπικά ιοντικά φορτία άλλων στοιχείων.
* Για παράδειγμα, σε θειικό άλας (SO₄2⁻), το θείο είναι στην ομάδα 16, οπότε η φόρτιση του είναι πιθανή -2.
c) Υπολογισμός της συνολικής φόρτισης:
* Προσθέστε τις χρεώσεις όλων των ατομικών ατόμων: Θυμηθείτε να εξετάσετε πόσα από κάθε άτομο είναι παρόντα.
* Το συνολικό φορτίο είναι το φορτίο στο πολυατομικό ιόν
Παράδειγμα:Προσδιορίστε τη φόρτιση στο φωσφορικό ιόν (po₄³⁻)
1. οξυγόνο: Κάθε άτομο οξυγόνου έχει φορτίο -2. Υπάρχουν 4 άτομα οξυγόνου, οπότε η συνολική τους φορτία είναι -8.
2. φωσφόρος: Ο φωσφόρος βρίσκεται στην ομάδα 15, οπότε τείνει να κερδίσει 3 ηλεκτρόνια για να επιτύχει ένα -3 χρέωση.
3. Συνολική χρέωση: -8 (οξυγόνο) + (-3) (φωσφόρος) =-11
4. Δεδομένου ότι το φωσφορικό ιόν έχει φορτίο -3, είναι γραμμένο ως po₄³⁻.
Σημαντική σημείωση: Το φορτίο σε ένα πολυατομικό ιόν καθορίζεται συνήθως από τον αριθμό των ηλεκτρονίων που αποκτήθηκαν ή χάνονται για να επιτευχθεί σταθερότητα. Αυτό συχνά σχετίζεται με τις θέσεις των στοιχείων στον περιοδικό πίνακα.
