Ποιο έχει το υψηλότερο σημείο βρασμού CH4 CO4 NaCl O2;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε το υψηλότερο σημείο βρασμού:

* Κατανόηση του σημείου βρασμού: Το σημείο βρασμού είναι η θερμοκρασία στην οποία μια ουσία αλλάζει από υγρό σε αέριο. Οι ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις οδηγούν σε υψηλότερα σημεία βρασμού.

* Τύποι διαμοριακών δυνάμεων:

* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (LDF): Το παρόν σε όλα τα μόρια, η ασθενέστερη δύναμη, αυξάνεται με το μοριακό μέγεθος.

* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων.

* δεσμός υδρογόνου: Ο ισχυρότερος τύπος εμφανίζεται όταν το υδρογόνο συνδέεται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθοριοειδές).

* Ανάλυση των μορίων:

* CH4 (μεθάνιο): Μη polol, μόνο LDF που υπάρχουν.

* CO4 (τετραξείδιο του άνθρακα): Αυτό το μόριο δεν υπάρχει σταθερά. Ο άνθρακας δεν μπορεί να σχηματίσει τέσσερις διπλούς δεσμούς στο οξυγόνο.

* NaCl (χλωριούχο νάτριο): Ιωνική ένωση, ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ ιόντων.

* o2 (οξυγόνο): Μη polol, μόνο LDF που υπάρχουν.

Συμπέρασμα:

* NaCl (χλωριούχο νάτριο) Έχει το υψηλότερο σημείο βρασμού. Οι ιοντικές ενώσεις έχουν τις ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις (ιοντικοί δεσμοί).

Εδώ είναι μια γενική κατάταξη από το χαμηλότερο έως το υψηλότερο σημείο βρασμού:

1. CH4 (μεθάνιο)

2. o2 (οξυγόνο)

3. NaCl (χλωριούχο νάτριο)