Ποιες διαλύσεις θα μειώσουν περισσότερο το σημείο κατάψυξης του νερού;

Οι διαλυμένες ουσίες που θα μειώσουν το σημείο κατάψυξης του νερού. Όταν διαλύεται σε νερό. Αυτό οφείλεται στην έννοια των Colligative Properties , η οποία δηλώνει ότι οι ιδιότητες ενός διαλύματος εξαρτώνται από τη συγκέντρωση σωματιδίων ουσίας, ανεξάρτητα από την ταυτότητά τους.

Εδώ είναι γιατί:

* κατάθλιψη σημείου κατάψυξης είναι μια περιφερειακή ιδιοκτησία.

* Όσο πιο τα σωματίδια διαλυμένης ουσίας που υπάρχουν σε ένα διάλυμα, τόσο μεγαλύτερη είναι η κατάθλιψη του σημείου κατάψυξης.

* Ιωνικές ενώσεις διαχωρίζονται σε ιόντα όταν διαλύονται σε νερό, αυξάνοντας αποτελεσματικά τον αριθμό των σωματιδίων στο διάλυμα.

* Όσο περισσότερα ιόντα μια ένωση παράγει , όσο μεγαλύτερη είναι η κατάθλιψη του σημείου κατάψυξης.

Παραδείγματα:

* NaCl (χλωριούχο νάτριο) Διαχωρίζεται σε δύο ιόντα (Na⁺ και CL⁻) ανά μονάδα τύπου, οπότε θα μειώσει το σημείο κατάψυξης περισσότερο από μια μη ιοντική διαλυτή ουσία όπως η ζάχαρη (c₁₂h₂₂o₁₁), η οποία δεν διαχωρίζεται.

* caCl₂ (χλωριούχο ασβέστιο) Διαχωρίζεται σε τρία ιόντα (Ca2⁺ και 2cl⁻) ανά μονάδα τύπου, οπότε θα μειώσει το σημείο κατάψυξης ακόμη περισσότερο από το NaCl.

Συνοπτικά:

Οι διαλυμένες ουσίες που θα μειώσουν το σημείο κατάψυξης του νερού είναι περισσότερο ιοντικές ενώσεις που διαχωρίζονται σε μεγάλο αριθμό ιόντων σε διάλυμα.