Ποιο είναι το θεωρητικό Yeild του HNO3;
* Η ισορροπημένη χημική εξίσωση: Αυτό μας λέει τη στοιχειομετρία της αντίδρασης, δηλ. Οι γραμμομοριακές αναλογίες των αντιδραστηρίων και των προϊόντων.
* Το ποσό του περιορισμού του αντιδραστηρίου: Αυτό είναι το αντιδραστήριο που θα καταναλωθεί πλήρως, περιορίζοντας την ποσότητα του προϊόντος που μπορεί να σχηματιστεί.
Εδώ μπορείτε να υπολογίσετε τη θεωρητική απόδοση:
1. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο: Εάν σας δοθούν τα ποσά όλων των αντιδραστηρίων, πρέπει να καθορίσετε ποιο θα εξαντληθεί πρώτα.
2. Χρησιμοποιήστε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για να προσδιορίσετε την αναλογία mole: Οι συντελεστές στην ισορροπημένη εξίσωση σας λένε πόσα moles κάθε αντιδραστηρίου απαιτούνται για την παραγωγή ενός ορισμένου αριθμού γραμμομορίων του προϊόντος.
3. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole και την ποσότητα περιορισμού του αντιδραστηρίου για να υπολογίσετε πόσες γραμμομορείς του προϊόντος θα διαμορφωθούν.
4. Χρησιμοποιήστε τη μοριακή μάζα του προϊόντος για να μετατρέψετε τα moles σε γραμμάρια.
Παράδειγμα:
Ας υποθέσουμε ότι θέλετε να υπολογίσετε τη θεωρητική απόδοση του HNO3 στην ακόλουθη αντίδραση:
3NO2 (g) + H2O (L) -> 2HNO3 (aq) + no (g)
Σας δίνεται ότι έχετε 5,0 g NO2 και υπερβολική H2O.
1. Περιορισμός αντιδραστηρίου: Το NO2 είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο, καθώς το H2O είναι υπερβολικό.
2. Η ισορροπημένη εξίσωση μας λέει ότι 3 moles του No2 παράγουν 2 moles του HNO3.
3. moles του HNO3:
* Μετατροπή γραμμάρια NO2 σε moles:5.0 g NO2 * (1 mol NO2 / 46.01 g NO2) =0.109 mol no2
* Υπολογίστε τα γραμμομοχεία HNO3:0,109 mol NO2 * (2 mol HNO3 / 3 mol NO2) =0,073 mol HNO3
4. Θεωρητική απόδοση:
* Υπολογίστε τη μάζα του HNO3:0,073 mol HNO3 * (63,01 g HNO3 / 1 mol HNO3) =4,6 g HNO3
Επομένως, η θεωρητική απόδοση του HNO3 σε αυτή την αντίδραση είναι 4.6 γραμμάρια .
Παρακαλούμε να δώσετε τη συγκεκριμένη αντίδραση και τις ποσότητες των αντιδραστηρίων, ώστε να μπορώ να σας βοηθήσω να υπολογίσετε τη θεωρητική απόδοση του HNO3.
