Πώς είναι οι ιοντικοί δεσμοί με τους μεταλλικούς και ομοιοπολικούς δεσμούς;

While ionic, metallic, and covalent bonds are all types of chemical bonds that hold atoms together, they are fundamentally different in how they form and the nature of the resulting compound. Εδώ είναι μια κατανομή:

Ιονικά ομόλογα:

* σχηματισμός: Εμφανίζονται μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών. Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια (καθιστώντας θετικά φορτισμένα κατιόντα), ενώ τα μη μέταλλα κερδίζουν ηλεκτρόνια (καθιστώντας αρνητικά φορτισμένα ανιόντα). Οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας έναν ισχυρό ηλεκτροστατικό δεσμό.

* Ιδιότητες: Οι ιοντικές ενώσεις τυπικά σχηματίζουν κρυστάλλους με υψηλά σημεία τήξης και βρασμού, είναι σκληρά και εύθραυστα και διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένο.

* Παραδείγματα: NaCl (αλάτι τραπεζιού), KBR, MGO

Μεταλλικοί δεσμοί:

* σχηματισμός: Εμφανίζεται μεταξύ των ατόμων μετάλλων. Τα μεταλλικά άτομα διαθέτουν χαλαρά ηλεκτρόνια σθένους που απομακρύνονται και μοιράζονται σε μια «θάλασσα» ηλεκτρονίων που περιβάλλουν τα θετικά φορτισμένα μεταλλικά ιόντα.

* Ιδιότητες: Τα μέταλλα είναι εξαιρετικοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας, εύπλαστα (μπορούν να σφυρηλατηθούν σε σχήματα), οι όλκιμοι (μπορούν να τραβηχτούν σε καλώδια) και να έχουν μια λαμπερή εμφάνιση.

* Παραδείγματα: Χαλκός, χρυσός, ασήμι, σίδηρο

ομοιοπολικοί δεσμοί:

* σχηματισμός: Εμφανίζεται μεταξύ των μη μεταλλικών ατόμων. Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια προσελκύονται από τους πυρήνες και των δύο ατόμων, σχηματίζοντας έναν ισχυρό δεσμό.

* Ιδιότητες: Οι ομοιοπολικές ενώσεις έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού από τις ιοντικές ενώσεις, είναι γενικά μαλακά και ευέλικτα και είναι κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας.

* Παραδείγματα: H2O (νερό), CO2 (διοξείδιο του άνθρακα), CH4 (μεθάνιο)

ομοιότητες:

* όλα περιλαμβάνουν έλξη: Και οι τρεις τύποι ομολόγων περιλαμβάνουν ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των ατόμων. Σε ιοντικούς δεσμούς, είναι η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετων φορτίων. Σε μεταλλικούς δεσμούς, είναι η έλξη μεταξύ των μεταλλικών ιόντων και της "θάλασσας" του ηλεκτρονίου. Σε ομοιοπολικούς δεσμούς, είναι η έλξη μεταξύ των κοινών ηλεκτρονίων και των πυρήνων.

* Όλες οι ενώσεις σχηματισμού: Και οι τρεις τύποι δεσμών οδηγούν στο σχηματισμό ενώσεων, οι οποίες είναι ουσίες που αποτελούνται από δύο ή περισσότερα διαφορετικά στοιχεία.

* όλα συμβάλλουν στη σταθερότητα: Και οι τρεις τύποι δεσμών οδηγούν σε μια πιο σταθερή διαμόρφωση για τα εμπλεκόμενα άτομα.

Βασικές διαφορές:

Η κύρια διαφορά έγκειται στο Πώς τα ηλεκτρόνια μοιράζονται ή μεταφέρονται και τη φύση της ένωσης που προκύπτει .

* Οι ιοντικοί δεσμοί περιλαμβάνουν τη μεταφορά ηλεκτρονίων, οδηγώντας στο σχηματισμό ιόντων και ισχυρής ηλεκτροστατικής έλξης.

* Οι μεταλλικοί δεσμοί περιλαμβάνουν τη μετεγκατάσταση των ηλεκτρονίων, δημιουργώντας μια "θάλασσα" ηλεκτρονίων που επιτρέπει την υψηλή αγωγιμότητα.

* Οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων, οδηγώντας σε ισχυρό δεσμό μεταξύ των ατόμων.

Επομένως, ενώ οι ιοντικοί, μεταλλικοί και ομοιοπολικοί δεσμοί μοιράζονται μερικές ομοιότητες, είναι ξεχωριστές τύποι χημικών δεσμών που οδηγούν σε ενώσεις με διαφορετικές ιδιότητες.