Γιατί υπάρχει έλξη μοριακού ιόντος στο χλωριούχο νάτριο;
* Ιονικά ομόλογα: Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ των ατόμων που έχουν μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η τάση ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια. Στο χλωριούχο νάτριο, το νάτριο (Na) έχει χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι χάνει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο, καθιστώντας θετικά φορτισμένο ιόν (Na+). Το χλώριο (CL) έχει υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (Cl-).
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτία των ιόντων νατρίου και χλωριούχου δημιουργούν μια ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη. Αυτό το αξιοθέατο είναι αυτό που συγκρατεί τα ιόντα σε μια άκαμπτη, κρυσταλλική δομή που ονομάζεται πλέγμα .
Βασικά σημεία:
* Χωρίς μόρια: Στο NaCl, δεν υπάρχουν διακριτά μόρια όπως στο νερό (H2O). Αντ 'αυτού, τα ιόντα είναι διατεταγμένα σε ένα επαναλαμβανόμενο μοτίβο, σχηματίζοντας μια δομή πλέγματος.
* Ισχυρή έλξη: Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων είναι πολύ ισχυρή, καθιστώντας το NaCl ένα στερεό σε θερμοκρασία δωματίου με υψηλό σημείο τήξης.
* Διαλυτότητα: Όταν το NaCl διαλύεται στο νερό, τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα ιόντα, αποδυναμώνοντας την ηλεκτροστατική έλξη και επιτρέποντας στα ιόντα να διαχωριστούν και να διαλυθούν.
Εν ολίγοις: Η έλξη μεταξύ ιόντων νατρίου και χλωριούχου σε NaCl δεν είναι μια έλξη μοριακού ιόντος, αλλά ένας ιοντικός δεσμός λόγω της ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ των αντιθέτων φορτισμένων ιόντων.
