Οξείδιο του καλίου ομοιοπολικού ή ιοντικού δεσμού;
* Διαφορά Ηλεκτροθετότητας: Το κάλιο (Κ) είναι ένα μέταλλο με χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα (0,82), ενώ το οξυγόνο (Ο) είναι μη μέταλλο με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα (3,44). Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα είναι αρκετά σημαντική (2,62), υποδεικνύοντας μια έντονη τάση για μεταφορά ηλεκτρονίων και όχι με κοινή χρήση.
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Το κάλιο χάνει εύκολα το ηλεκτρόνιο του ενιαίου σθένους για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ευγενούς αερίου. Το οξυγόνο, από την άλλη πλευρά, κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να επιτύχει επίσης μια σταθερή διαμόρφωση ευγενών αερίου. Αυτή η μεταφορά ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό θετικά φορτισμένων ιόντων καλίου (Κ) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα οξειδίου (o²⁻).
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον μέσω ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
Επομένως, η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των θετικά φορτισμένων ιόντων καλίου και των αρνητικά φορτισμένων ιόντων οξειδίου δημιουργεί τον ιονικό δεσμό στο οξείδιο του καλίου.
