Ποια είναι η τροχιακή υβριδοποίηση στο CO2;

Η τροχιακή υβριδοποίηση σε CO₂ (διοξείδιο του άνθρακα) είναι sp . Εδώ είναι γιατί:

* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων του άνθρακα: Ο άνθρακας έχει τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων 1S2S2S2P2. Στην κατάσταση του εδάφους του, ο άνθρακας έχει δύο μη ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια στα τροχιακά 2p του.

* Σχηματισμός Co₂: Στο CO₂, ο άνθρακας σχηματίζει διπλούς δεσμούς με κάθε άτομο οξυγόνου. Για να επιτευχθεί αυτό, ο άνθρακας χρειάζεται τέσσερα τροχιακά που είναι εξίσου σε απόσταση γύρω από τον εαυτό του.

* υβριδοποίηση: Ένα 2S τροχιακό και ένα 2p τροχιακό από υβριδικό άνθρακα για να σχηματίσει δύο υβριδικά τροχιακά SP. Τα υπόλοιπα δύο τροχιακά 2p παραμένουν μη τεχνητά.

* δεσμός: Τα δύο υβριδικά τροχιακά SP σε ομόλογους Sigma με τα άτομα οξυγόνου. Τα μη υβριδοποιημένα τροχιακά 2p σε δεσμούς με άνθρακα σχηματίζουν PI με τα άτομα οξυγόνου, με αποτέλεσμα διπλό δεσμό μεταξύ κάθε ζεύγους άνθρακα-οξυγόνου.

Διάγραμμα:

Εδώ είναι μια απλή εκπροσώπηση:

`` `

O =c =o

/ \

SP SP

`` `

Βασικά σημεία:

* Ο υβριδισμός SP επιτρέπει στον άνθρακα να σχηματίζει δύο γραμμικούς δεσμούς με άτομα οξυγόνου, με αποτέλεσμα μια γραμμική γεωμετρία για το μόριο CO₂.

* Οι διπλοί δεσμοί στο CO₂ είναι ισχυρότεροι από τους μεμονωμένους δεσμούς λόγω της πρόσθετης πυκνότητας ηλεκτρονίων από τους δεσμούς PI.

* Ο υβριδισμός επιτρέπει την καλύτερη επικάλυψη των ατομικών τροχιακών, οδηγώντας σε ένα σταθερό και ισχυρό μόριο.