Μια ιοντική ένωση με δύο ιόντα ανά μονάδα τύπου Το ανιόν έχει 3 φορές περισσότερα ηλεκτρόνια το κατιόν;
1. Κατανοήστε τη σχέση μεταξύ ηλεκτρονίων και φόρτισης
* κατιόντα (θετικά φορτισμένα ιόντα) χάνουν ηλεκτρόνια.
* Anions (αρνητικά φορτισμένα ιόντα) Κερδίστε ηλεκτρόνια.
2. Ρυθμίστε τις πληροφορίες
* Έστω το 'x' αντιπροσωπεύει τον αριθμό των ηλεκτρονίων που χάνει το κατιόν.
* Το ανιόν κερδίζει 3x ηλεκτρόνια.
3. Εξετάστε το υπόλοιπο χρέωσης
* Για μια ουδέτερη ένωση, το συνολικό θετικό φορτίο πρέπει να ισούται με το συνολικό αρνητικό φορτίο.
* Δεδομένου ότι υπάρχουν δύο ιόντα ανά μονάδα τύπου, η φόρτιση του κατιόντος (x) πρέπει να είναι το ήμισυ του φορτίου του ανιόντων (3x).
4. Λύστε για x
* 2x =3x
* x =0 (αυτό δεν είναι δυνατό, καθώς τα ιόντα πρέπει να έχουν χρέωση)
5. Ρυθμίστε την προσέγγιση
Δεδομένου ότι δεν μπορούμε να έχουμε κατιόν με μηδενική χρέωση, πρέπει να προσαρμόσουμε τη σκέψη μας. Ας δοκιμάσουμε μια διαφορετική προσέγγιση:
* Υποθέστε ότι το κατιόν έχει φορτίο +1 Αυτό σημαίνει ότι έχασε 1 ηλεκτρόνιο (x =1).
* Το ανιόν θα είχε ένα -3 χρέωση Αυτό σημαίνει ότι κέρδισε 3 ηλεκτρόνια (3x =3).
6. Προσδιορίστε τα στοιχεία
* Cation: Ένα στοιχείο που χάνει εύκολα 1 ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα φορτίο +1. Οι πιθανοί υποψήφιοι περιλαμβάνουν:
* Στοιχεία ομάδας 1 (Li, Na, K, RB, CS)
* ανιόν: Ένα στοιχείο που κερδίζει εύκολα 3 ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ένα -3 φορτίο. Το πιο συνηθισμένο είναι το άζωτο (N).
7. Η ένωση
Η πιο πιθανή ιοντική ένωση που πληροί αυτά τα κριτήρια είναι το νιτρίδιο λιθίου (Li₃n) .
Επεξήγηση:
* λίθιο (li) είναι ένα στοιχείο ομάδας 1, σχηματίζοντας εύκολα ένα ιόν +1 (Li⁺).
* αζώτου (n) είναι στην ομάδα 15, σχηματίζοντας εύκολα ένα -3 ιόν (n⁻³).
Φόρμουλα:
* Για να εξισορροπήσουμε τις χρεώσεις, χρειαζόμαστε τρία ιόντα Li⁺ για να εξισορροπήσουμε την επιβάρυνση ενός ιόντος N⁻³, με αποτέλεσμα τον τύπο Li₃n.
