Πώς μπορείτε να πείτε εάν μια ιοντική ένωση δεν διαχωρίζεται;
1. Ο όρος "δεν διαχωρίζεται" είναι συνήθως μια υπεραπλούστευση. Είναι πιο ακριβές να πούμε ότι μια ιοντική ένωση έχει χαμηλή διάσταση ή είναι ασθενώς διαχωρισμένη .
2. Παράγοντες που επηρεάζουν τη διάσπαση:
* Διαλυτότητα: Όσο πιο διαλυτή είναι μια ιοντική ένωση, τόσο περισσότερο θα διαχωριστεί. Οι αδιάλυτες ενώσεις θα εμφανίζουν ελάχιστη διάσπαση.
* Πόλη του διαλύτη: Οι πολικοί διαλύτες όπως το νερό είναι καλύτεροι στη διάλυση και τη διάσπαση των ιοντικών ενώσεων από τους μη πολικούς διαλύτες.
* Πυκνότητα φόρτισης: Η υψηλότερη πυκνότητα φορτίου (μικρότερα ιόντα με μεγαλύτερες χρεώσεις) οδηγεί σε ισχυρότερα αξιοθέατα μεταξύ των ιόντων, καθιστώντας λιγότερο πιθανή τη διάσπαση.
* Πλέγμα ενέργειας: Μια υψηλή ενέργεια πλέγματος (ισχυρότεροι ιοντικοί δεσμοί) δείχνει ότι η ένωση είναι λιγότερο πιθανό να διαχωριστεί.
3. Δείκτες χαμηλής αποσύνδεσης:
* αδύναμοι ηλεκτρολύτες: Τα διαλύματα ασθενώς διαχωρισμένων ιοντικών ενώσεων διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια ελάχιστα, καθώς υπάρχουν λιγότερα ελεύθερα ιόντα για να μεταφέρουν τη φόρτιση.
* Κατοικεία: Εάν μια ιοντική ένωση είναι αδιάλυτη σε ένα δεδομένο διαλύτη, θα σχηματίσει ένα ίζημα αντί να διαχωριστεί.
* Ειδικά παραδείγματα: Ορισμένες ιοντικές ενώσεις, όπως το χλωριούχο υδράργυρο (II) (HGCL
Συνοπτικά:
- Δεν υπάρχει ιοντική ένωση πραγματικά "δεν διαχωρίζεται" εντελώς.
- Παράγοντες όπως η διαλυτότητα, η πολικότητα του διαλύτη και η πυκνότητα φορτίου επηρεάζουν τη διάσπαση.
- Οι αδύναμοι ηλεκτρολύτες και τα ιζήματα είναι δείκτες χαμηλής διάστασης.
Είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι ακόμη και αν μια ιοντική ένωση θεωρείται "αδιάλυτη", εξακολουθεί να διαλύεται σε μικροσκοπικό βαθμό, με αποτέλεσμα κάποια διάσπαση.
