Τι περιλαμβάνουν τα μέταλλα;
Κοινά χαρακτηριστικά:
* καλοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας: Αυτό οφείλεται στην ελεύθερη κίνηση των ηλεκτρονίων στη δομή τους.
* εύπλαστο και όλκιμο: Μπορούν να σφυρηλατηθούν σε φύλλα (σάλπιγγα) και να τραβηχτούν σε καλώδια (ολκιμότητα).
* λαμπερό (λαμπερό): Αντικατοπτρίζουν καλά το φως, δίνοντάς τους μια χαρακτηριστική λάμψη.
* Στερεό σε θερμοκρασία δωματίου: (Εκτός από τον υδράργυρο, που είναι υγρό)
* Υψηλή πυκνότητα: Είναι γενικά πυκνά σε σύγκριση με τους μη-μετάλλους.
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Αυτό σχετίζεται και πάλι με την ισχυρή μεταλλική σύνδεση.
Κατηγορίες μετάλλων:
1. Αλκαλικά μέταλλα (ομάδα 1): Το λίθιο (Li), το νάτριο (Na), το κάλιο (k), το ρουμπίντιο (RB), το καίσο (CS), το francium (FR)
2. Beryllium (ΒΕ), μαγνήσιο (Mg), ασβέστιο (CA), στροντίου (SR), βαρόλιο (BA), ραδρόμιο (RA)
3. Μεταβατικά μέταλλα: Αυτή η μεγάλη ομάδα περιλαμβάνει τα περισσότερα από τα γνωστά μέταλλα όπως το Iron (Fe), το Copper (Cu), το χρυσό (AU), το ασήμι (AG), το νικέλιο (NI) και πολλά άλλα.
4. Λανθανίδια: Μια σειρά από 15 στοιχεία με παρόμοιες ιδιότητες, που βρίσκονται στην κάτω σειρά του περιοδικού πίνακα.
5. ακτινίδια: Μια άλλη σειρά 15 ραδιενεργών στοιχείων, που βρέθηκαν επίσης στην κάτω σειρά.
6. Άλλα μέταλλα: Αυτή η κατηγορία περιλαμβάνει στοιχεία όπως αλουμίνιο (AL), κασσίτερο (SN), μόλυβδο (PB) και πολλά άλλα.
Σημαντικές σημειώσεις:
* Δεν δημιουργούνται όλα τα μέταλλα ίσα. Ορισμένα είναι εξαιρετικά αντιδραστικά (όπως τα αλκαλικά μέταλλα), ενώ άλλα είναι πολύ μη αντιδραστικά (όπως ο χρυσός).
* Οι ιδιότητες των μετάλλων μπορούν να επηρεαστούν από την ατομική δομή και τη διάταξη τους.
* Τα κράματα είναι μείγματα μετάλλων (ή μέταλλα με άλλα στοιχεία) που δημιουργούν μοναδικές ιδιότητες.
Θυμηθείτε, αυτή είναι απλώς μια βασική επισκόπηση του τεράστιου και σύνθετου κόσμου των μετάλλων. Υπάρχουν πολλά περισσότερα για να μάθουμε για τις ιδιότητες, τις χρήσεις και τη σημασία τους στην καθημερινή μας ζωή.
