Πώς μπορείτε να πείτε εξετάζοντας μια εξίσωση ότι είναι οξύ;
1. Τα οξέα ορίζονται από τη συμπεριφορά τους, όχι τη δομή τους:
* Ορισμός Brønsted-Lowry: Ένα οξύ είναι μια ουσία που δωρίζει ένα πρωτόνιο (Η+) σε μια χημική αντίδραση.
* Ορισμός Lewis: Ένα οξύ είναι μια ουσία που δέχεται ένα ζεύγος ηλεκτρονίων.
2. Μόνο οι εξισώσεις δεν σας λένε την πλήρη ιστορία:
* Παράδειγμα 1: Η εξίσωση "HCl + H2O → H3O + + cl-" δείχνει την αντίδραση του υδροχλωρικού οξέος (HCl) με νερό, σχηματίζοντας ιόντα υδρονίου (H3O +). Αυτή η εξίσωση δείχνει σαφώς ότι το HCl ενεργεί ως οξύ.
* Παράδειγμα 2: Η εξίσωση "CH3COOH + H2O ⇌ H3O + + CH3COO-" δείχνει την αντίδραση του οξικού οξέος (CH3COOH) με νερό. Αυτή η εξίσωση υποδεικνύει επίσης αντίδραση οξέος-βάσης, με οξικό οξύ να δωρίζει πρωτόνιο.
* Παράδειγμα 3: Η εξίσωση "H2SO4 + 2NAOH → Na2SO4 + 2H2O" δείχνει την αντίδραση του θειικού οξέος (H2SO4) με υδροξείδιο του νατρίου (ΝΑΟΗ). Ενώ αυτή η εξίσωση δείχνει την αντίδραση ενός οξέος (H2SO4), δεν είναι προφανές μόνο κοιτάζοντας την εξίσωση ότι είναι ένα οξύ.
3. Κοινές ενδείξεις για αναζήτηση:
* Παρουσία Η+: Τα οξέα συχνά έχουν ιόντα Η+ στη φόρμουλα τους.
* ιονισμός στο νερό: Τα οξέα τείνουν να ιονίζονται στο νερό, απελευθερώνοντας ιόντα Η+.
* Αντίδραση με βάσεις: Τα οξέα αντιδρούν με βάσεις για να σχηματίσουν άλατα και νερό.
Συνοπτικά, για να διαπιστωθεί εάν μια εξίσωση αντιπροσωπεύει ένα οξύ, εξετάστε το πλαίσιο και τα χημικά είδη που εμπλέκονται. Ψάξτε για ενδείξεις όπως η παρουσία Η+, ιονισμός στο νερό και αντίδραση με βάσεις.
