bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Οποιαδήποτε ουσία που σχηματίζει ιόντα υδρογόνου στο νερό είναι ένα;

Μια ουσία που σχηματίζει ιόντα υδρογόνου (Η+) στο νερό ονομάζεται οξύ .

Εδώ είναι λίγο περισσότερες λεπτομέρειες:

* οξέα είναι ουσίες που δίνουν ιόντα υδρογόνου (Η+) όταν διαλύονται σε νερό.

* βάσεις είναι ουσίες που δέχονται ιόντα υδρογόνου (Η+) όταν διαλύονται σε νερό.

Η παρουσία ιόντων υδρογόνου είναι αυτό που δίνει στα οξέα τις χαρακτηριστικές τους ιδιότητες, όπως:

* ξινή γεύση: Σκεφτείτε το χυμό λεμονιού ή το ξύδι.

* Δυνατότητα αντίδρασης με μέταλλα: Τα οξέα μπορούν να αντιδράσουν με μέταλλα για την παραγωγή αερίου υδρογόνου.

* Δυνατότητα να μετατρέψει το χαρτί Litmus κόκκινο: Το χαρτί Litmus είναι ένας δείκτης pH που αλλάζει το χρώμα ανάλογα με την οξύτητα ή τη βασικότητα ενός διαλύματος.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις χημείας!

Μοριακή Τροχιακή Θεωρία

Μοριακή Τροχιακή Θεωρία

Βασικές έννοιες Σε αυτό το άρθρο, μαθαίνουμε για τη Μοριακή Τροχιακή Θεωρία, μια σημαντική έννοια στην κβαντομηχανική, καθώς και για την εφαρμογή της στην κατανόηση των μοριακών δεσμών και των αντιδεσμών. Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθρα Κβαντικοί αριθμοί και τροχιακά σχήματα Αρχή αποκλεισμο

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του K2 EDTA και του K3 EDTA

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του K2 EDTA και του K3 EDTA

Η κύρια διαφορά μεταξύ K2 EDTA και K3 EDTA είναι ότι Το K2 EDTA περιέχει δύο χηλικά ιόντα καλίου ενώ το K3 EDTA περιέχει τρία χηλικά ιόντα καλίου . Επιπλέον, το K2 EDTA αυξάνει ελαφρώς το MCV (μέσος σωματιδιακός όγκος) των ερυθρών αιμοσφαιρίων σε υψηλότερες συγκεντρώσεις, ενώ το K3 EDTA δεν έχει καμ

Covalent Vs. Δεσμοί υδρογόνου

Covalent Vs. Δεσμοί υδρογόνου

Οι ομοιοπολικοί δεσμοί και οι δεσμοί υδρογόνου είναι πρωταρχικές διαμοριακές δυνάμεις. Ομοιοπολικοί δεσμοί μπορούν να προκύψουν μεταξύ των περισσότερων στοιχείων του περιοδικού πίνακα. Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ένας ειδικός δεσμός μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου και ενός ατόμου οξυγόνου, αζώτου ή φθορί