Ποια είναι η θεμελιώδης διαφορά μεταξύ ομοιοπολικής και ιοντικής σύνδεσης;
ομοιοπολική σύνδεση:
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Άτομα σε ένα ομοιοπολικό ηλεκτρόνιο μεριδίων δεσμών για την επίτευξη σταθερής διαμόρφωσης ηλεκτρονίων.
* Μη μετάλλια: Συνήθως εμφανίζεται μεταξύ των μη μεταλλικών, τα οποία έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα και έντονη τάση να κερδίζουν ηλεκτρόνια.
* ίση κοινή χρήση: In a pure covalent bond, the electrons are shared equally between the two atoms. Αυτό συμβαίνει όταν τα άτομα έχουν παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα.
* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Εάν τα άτομα έχουν διαφορετική ηλεκτροαρνητικότητα, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα, δημιουργώντας ένα ελαφρώς θετικό και ελαφρώς αρνητικό τέλος του δεσμού (πολικότητα).
* Ισχυρότερα ομόλογα: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι γενικά ισχυρότεροι από τους ιοντικούς δεσμούς.
* Παραδείγματα: Νερό (H₂O), διοξείδιο του άνθρακα (CO₂), μεθάνιο (CH₄)
Ιονική σύνδεση:
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Σε ένα ιοντικό δεσμό, ένα άτομο (συνήθως ένα μέταλλο) μεταφέρει εντελώς ηλεκτρόνια σε άλλο άτομο (συνήθως μη μέταλλο).
* Μέταλλα και μη μέταλλα: Συνήθως εμφανίζεται μεταξύ των μετάλλων, τα οποία έχουν χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα και τάση να χάνουν ηλεκτρόνια και μη μέταλλα, τα οποία έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα και τάση να κερδίζουν ηλεκτρόνια.
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα προκύπτοντα ιόντα (θετικά φορτισμένα κατιόν και αρνητικά φορτισμένα ανιόν) στη συνέχεια συγκρατούνται με ηλεκτροστατική έλξη, σχηματίζοντας μια ιοντική ένωση.
* Αδύναμη ομόλογα: Οι ιοντικοί δεσμοί είναι γενικά ασθενέστεροι από τους ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Παραδείγματα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), βρωμίδιο καλίου (KBR), οξείδιο μαγνησίου (MGO)
Εδώ είναι ένας πίνακας που συνοψίζει τις βασικές διαφορές:
| Χαρακτηριστικό | Ομοιοπολική συγκόλληση | Ιωνική σύνδεση |
| --- | --- | --- |
| Κοινή χρήση/μεταφορά ηλεκτρονίων | Κοινή χρήση | Μεταφορά |
| άτομα που εμπλέκονται | Μη μέταλλα | Μέταλλα και μη μέταλλα |
| Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας | Μικρή | Μεγάλο |
| Bond Trength | Ισχυρή | Ασθενέστερος |
| Παραδείγματα | Νερό, διοξείδιο του άνθρακα, μεθάνιο | Χλωριούχο νάτριο, βρωμιούχο κάλιο, οξείδιο μαγνησίου |
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι ορισμένοι δεσμοί πέφτουν κάπου μεταξύ των καθαρά ομοιοπολικών και καθαρά ιοντικών. Αυτά ονομάζονται πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί , όπου τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα. Το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια πιο έντονα, οδηγώντας σε ένα μερικό θετικό φορτίο στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
