Γιατί το βρωμίδιο υδρογόνου έχει υψηλότερο σημείο βρασμού από το φθόριο;

Το βρωμίδιο υδρογόνου (HBR) έχει υψηλότερο σημείο βρασμού από το φθόριο υδρογόνου (HF) παρά το γεγονός ότι είναι μικρότερο και έχει ασθενέστερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Αυτό οφείλεται στην ισχυρότερη σύνδεση υδρογόνου σε hf. Εδώ είναι γιατί:

* δεσμός υδρογόνου: Το υδρογόνο φθοριούχο (HF) σχηματίζει ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου λόγω της υψηλής ηλεκτροαρνητικότητας του φθορίου. Το άτομο υδρογόνου στο HF είναι εξαιρετικά πολωμένο, δημιουργώντας μια ισχυρή αλληλεπίδραση διπολικού-δίπολου με τα ζεύγη ηλεκτρονίων στο φθόριο άτομο ενός άλλου μορίου HF. Αυτή η ισχυρή έλξη απαιτεί περισσότερη ενέργεια για να σπάσει, με αποτέλεσμα ένα υψηλότερο σημείο βρασμού.

* Δυνάμεις μεγέθους και Λονδίνου: Ενώ το βρωμίδιο υδρογόνου (HBR) είναι μεγαλύτερο από το HF και έχει περισσότερα ηλεκτρόνια, οι ασθενέστερες αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης (λόγω της χαμηλότερης ηλεκτροαρνητικότητας του βρωμίνης) δεν είναι αρκετά ισχυρή για να ξεπεραστούν η ισχυρότερη δέσμευση υδρογόνου στο HF.

Συνοπτικά, παρόλο που η HBR έχει ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, η σημαντική διαφορά στη δύναμη συγκόλλησης υδρογόνου μεταξύ HF και HBR κάνει το HF να έχει πολύ υψηλότερο σημείο βρασμού.