bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τα μείγματα συνδέονται με ποιους δεσμούς;

Τα μείγματα δεν συνδέονται με ομόλογα. Αυτή είναι η βασική διαφορά μεταξύ των μειγμάτων και των ενώσεων!

Εδώ είναι γιατί:

* μείγματα: Ένα μείγμα είναι ένας συνδυασμός δύο ή περισσοτέρων ουσιών όπου κάθε ουσία διατηρεί τη δική του χημική ταυτότητα. Οι ουσίες είναι απλώς σωματικά συνδυασμένες, όχι χημικά δεσμευμένες.

* ενώσεις: Σε μια ένωση, δύο ή περισσότερα στοιχεία συνδυάζονται χημικά σε σταθερή αναλογία μέσω χημικών δεσμών. Αυτό σημαίνει ότι τα αρχικά στοιχεία χάνουν τις μεμονωμένες ιδιότητές τους και σχηματίζουν μια νέα ουσία με διαφορετικά χαρακτηριστικά.

Παραδείγματα:

* μείγμα: Αλατοπίπερο. Μπορείτε να δείτε τόσο τους κρυστάλλους αλατιού όσο και τους κόκκους πιπεριού.

* Ένωση: Νερό (h₂o). Το υδρογόνο και το οξυγόνο συνδυάζονται χημικά για να σχηματίσουν μια νέα ουσία με εντελώς διαφορετικές ιδιότητες από κάθε στοιχείο μόνο.

Συνοψίζοντας: Τα μείγματα περιλαμβάνουν φυσικούς συνδυασμούς και Χημικοί δεσμοί , ενώ οι ενώσεις περιλαμβάνουν χημικούς συνδυασμούς και τον σχηματισμό χημικών δεσμών .

Τι είναι οι υδρογονάνθρακες; Φόρμουλες &Παραδείγματα

Τι είναι οι υδρογονάνθρακες; Φόρμουλες &Παραδείγματα

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο, θα μάθετε για τους υδρογονάνθρακες, τις δομές τους και τις αντιδράσεις οργανικής χημείας που σχετίζονται με αυτούς. Τι είναι υδρογονάνθρακας; Ο υδρογονάνθρακας είναι ένας τύπος χημικής ένωσης που περιέχει μόνο άτομα άνθρακα και υδρογόνου. Παρά αυτή την απλότητ

Διαφορά μεταξύ βιολογικού άνθρακα και ορυκτού άνθρακα

Διαφορά μεταξύ βιολογικού άνθρακα και ορυκτού άνθρακα

Κύρια διαφορά – Βιολογικός άνθρακας έναντι ορυκτού άνθρακα Ο άνθρακας έχει τέσσερα ασύζευκτα ηλεκτρόνια, επιτρέποντάς του να σχηματίσει δομές αλυσίδας και άλλες πολύπλοκες ενώσεις. Ο άνθρακας μπορεί να συνδυαστεί με διαφορετικά στοιχεία για να σχηματίσει διαφορετικές ενώσεις. Αυτές οι ενώσεις είναι

Καθαρή ιοντική εξίσωση και πλήρης ιοντική εξίσωση

Καθαρή ιοντική εξίσωση και πλήρης ιοντική εξίσωση

Η καθαρή ιοντική εξίσωση, η πλήρης ιοντική εξίσωση και η μοριακή εξίσωση είναι τρεις μέθοδοι γραφής χημικών εξισώσεων για αντιδράσεις σε υδατικό διάλυμα. Αυτές είναι αντιδράσεις εξουδετέρωσης και καθίζησης όπου οι ηλεκτρολύτες (άλας, οξέα, βάσεις) διαλύονται στο νερό και αντιδρούν μεταξύ τους. Ακολο