Πώς μπορείτε να υπολογίσετε τη μάζα ενός ατόμου;

Δεν μπορείτε να υπολογίσετε απευθείας τη μάζα ενός ατόμου από την αρχή. Ωστόσο, μπορείτε να καθορίσετε την ατομική μάζα ενός ατόμου, που είναι η μέση μάζα όλων των φυσικών ισότοπων αυτού του στοιχείου. Εδώ είναι:

1. Κατανόηση των ισότοπων:

* ισότοπα είναι άτομα του ίδιου στοιχείου που έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων (καθορίζοντας το στοιχείο) αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. Αυτή η διαφορά στα νετρόνια έχει ως αποτέλεσμα ελαφρώς διαφορετικές μάζες.

* Για παράδειγμα, ο άνθρακας-12 έχει 6 πρωτόνια και 6 νετρόνια, ενώ ο άνθρακας-14 έχει 6 πρωτόνια και 8 νετρόνια.

2. Προσδιορισμός της ατομικής μάζας:

* φασματομετρία μάζας: Ο πιο ακριβής τρόπος για τον προσδιορισμό της ατομικής μάζας είναι μέσω της φασματομετρίας μάζας. Αυτή η τεχνική διαχωρίζει τα ιόντα με την αναλογία μάζας προς φόρτιση.

* υπολογισμός σταθμισμένος μέσος όρος: Εάν γνωρίζετε τη σχετική αφθονία κάθε ισότοπου σε ένα δείγμα, μπορείτε να υπολογίσετε την ατομική μάζα ως σταθμισμένο μέσο όρο των μαζών κάθε ισότοπου.

Εδώ είναι η φόρμουλα:

Ατομική μάζα =(μάζα ισότοπου 1 Χ αφθονία ισότοπου 1) + (μάζα ισότοπου 2 Χ αφθονία ισότοπου 2) + ...

Παράδειγμα:

Ας υποθέσουμε ότι έχουμε δείγμα χλωρίου που αποτελείται από 75% χλωρίνη-35 (μάζα =34.9689 AMU) και 25% χλωρίνη-37 (μάζα =36.9659 AMU).

Ατομική μάζα χλωρίου =(34.9689 AMU x 0.75) + (36.9659 AMU x 0.25) = 35.453 AMU

Σημαντικές σημειώσεις:

* Οι ατομικές μάζες εκφράζονται συνήθως σε ατομικές μονάδες μάζας (AMU). 1 Η AMU ορίζεται ως 1/12η μάζα ενός ατόμου άνθρακα-12.

* Η ατομική μάζα που βρίσκεται στον περιοδικό πίνακα είναι η μέση ατομική μάζα όλων των φυσικών ισότοπων αυτού του στοιχείου.

* Η ατομική μάζα ενός μόνο ατόμου μπορεί να είναι ελαφρώς διαφορετική από τη μέση ατομική μάζα λόγω των μεταβολών του αριθμού των νετρονίων.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!