Όταν το 1,00 mole του NH4NO3 διαλύεται στο νερό, η αλλαγή ενθαλπίας είναι ΔH 25,7 kJ. Τι γίνεται αν 17,5 γραμμάρια είναι διαλυμένο νερό;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε την αλλαγή ενθαλπίας όταν 17,5 γραμμάρια του NH4NO3 διαλύονται στο νερό:

1. Υπολογίστε τα moles του NH4NO3:

* Μοριακή μάζα NH4NO3 =14.01 (n) + 4 * 1.01 (h) + 14.01 (n) + 3 * 16.00 (o) =80.05 g/mol

* Moles του NH4NO3 =(17,5 g) / (80,05 g / mol) =0,219 mol

2. Προσδιορίστε την αλλαγή ενθαλπίας για το δεδομένο ποσό:

* Δεδομένου ότι η αλλαγή ενθαλπίας δίνεται για 1 mole, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε μια αναλογία για να βρούμε την αλλαγή ενθαλπίας για 0,219 moles:

* (ΔH για 0,219 mol) / (0,219 mol) =(25,7 kJ) / (1 mol)

* ΔH για 0,219 mol =(0,219 mol) * (25,7 kJ / 1 mol) =5,63 kJ

Επομένως, η αλλαγή ενθαλπίας όταν 17,5 γραμμάρια NH4NO3 διαλύονται σε νερό είναι περίπου 5,63 kJ.