Τι σας βοηθά να προβλέψετε εάν μια ένωση είναι διαλυτή ή όχι;
1. Ο κανόνας "όπως διαλύει"
* Αυτή η θεμελιώδης αρχή δηλώνει ότι οι ουσίες με παρόμοιες πολικότητες είναι πιο πιθανό να διαλυθούν μεταξύ τους.
* Πολικοί διαλύτες (όπως το νερό) Διαλύστε Πολικές ενώσεις .
* Μη πολικοί διαλύτες (όπως το λάδι) διαλύστε μη πολικές ενώσεις .
2. Χημική σύνδεση και μοριακή δομή
* Ιωνικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις αποτελούνται από φορτισμένα ιόντα που συγκρατούνται από ηλεκτροστατικές δυνάμεις.
* Γενικός κανόνας: Οι περισσότερες ιοντικές ενώσεις είναι διαλυτές σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό. Ωστόσο, υπάρχουν εξαιρέσεις που βασίζονται στα συγκεκριμένα ιόντα.
* Κανόνες διαλυτότητας: Θα βρείτε ένα σύνολο κανόνων διαλυτότητας που προβλέπουν τη διαλυτότητα των κοινών ιοντικών ενώσεων στο νερό.
* ομοιοπολικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις περιλαμβάνουν την κοινή χρήση ηλεκτρονίων.
* Πολικές ομοιοπολικές ενώσεις: Εάν τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα, δημιουργώντας ένα μερικό θετικό και αρνητικό φορτίο, η ένωση είναι πολική. Αυτά είναι συνήθως διαλυτά σε πολικούς διαλύτες.
* Μη πολικές ομοιοπολικές ενώσεις: Εάν τα ηλεκτρόνια μοιράζονται ομοιόμορφα, η ένωση είναι μη πολική και διαλύεται σε μη πολικούς διαλύτες.
3. Παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα
* Θερμοκρασία: Γενικά, η διαλυτότητα αυξάνεται με τη θερμοκρασία.
* Πίεση: Η πίεση επηρεάζει κυρίως τη διαλυτότητα των αερίων, όπου η αυξημένη πίεση οδηγεί σε μεγαλύτερη διαλυτότητα.
* Διαμοριακές δυνάμεις: Η αντοχή των αλληλεπιδράσεων μεταξύ των μορίων διαλυτής ουσίας και διαλύτη επηρεάζει τη διαλυτότητα. Οι ισχυρές αλληλεπιδράσεις ενισχύουν τη διαλυτότητα.
4. Χρησιμοποιώντας πίνακες διαλυτότητας και κανόνες
* Πίνακες διαλυτότητας: Αυτοί οι πίνακες παρέχουν πληροφορίες σχετικά με τη διαλυτότητα διαφόρων ενώσεων σε νερό σε συγκεκριμένη θερμοκρασία.
* Κανόνες διαλυτότητας: Αυτοί οι κανόνες, που συχνά αναφέρονται στα εγχειρίδια χημείας, προσφέρουν οδηγίες για την πρόβλεψη της διαλυτότητας των ιοντικών ενώσεων στο νερό. Για παράδειγμα:
* Τα περισσότερα αλκαλικά μέταλλα (ομάδα 1) και τα άλατα αμμωνίου (NH₄⁺) είναι διαλυτά.
* Τα περισσότερα νιτρικά (NO₃⁻) και τα άλατα χλωριούχου (CL⁻) είναι διαλυτά.
* Τα περισσότερα ανθρακικά (co₃2⁻) και φωσφορικά (po₄³⁻) άλατα είναι αδιάλυτα.
5. Πρόσθετες εκτιμήσεις
* ph: Η οξύτητα ή η αλκαλικότητα του διαλύματος μπορεί να επηρεάσει τη διαλυτότητα.
* συμπλοκοποίηση: Ορισμένες ενώσεις σχηματίζουν σύμπλοκα με συγκεκριμένα ιόντα, επηρεάζοντας τη διαλυτότητα τους.
* Ειδικές αλληλεπιδράσεις: Μερικές φορές, οι μοναδικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ συγκεκριμένων διαλυμάτων και διαλυτών (όπως η δέσμευση υδρογόνου) παίζουν ρόλο στη διαλυτότητα.
Θυμηθείτε, η διαλυτότητα είναι ένα πολύπλοκο φαινόμενο και αυτοί οι κανόνες παρέχουν οδηγίες αλλά όχι απόλυτες προβλέψεις. Για να προσδιοριστεί η ακριβής διαλυτότητα μιας ένωσης, συχνά απαιτούνται πειραματικές μέθοδοι.
