Τι συμβαίνει με το pH ενός διαλύματος όταν εξουδετερώνεται;

Όταν ένα διάλυμα εξουδετερώνεται, το pH προσεγγίζει 7 , η οποία θεωρείται ουδέτερη στην κλίμακα pH.

Εδώ είναι γιατί:

* Κλίμακα pH: Η κλίμακα pH μετρά την οξύτητα ή την αλκαλικότητα ενός διαλύματος.

* 0-6: Όξινα διαλύματα (υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου, Η+)

* 7: Ουδέτερο διάλυμα (ίση συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου και υδροξειδίου)

* 8-14: Βασικά/αλκαλικά διαλύματα (υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου, OH-)

* εξουδετέρωση: Η εξουδετέρωση είναι μια χημική αντίδραση μεταξύ ενός οξέος και μιας βάσης που έχει ως αποτέλεσμα τον σχηματισμό αλατιού και νερού. Αυτή η αντίδραση απομακρύνει αποτελεσματικά την περίσσεια ιόντων υδρογόνου (Η+) ή υδροξειδίου (ΟΗ-) που υπάρχουν στο διάλυμα, φέρνοντας το ρΗ πιο κοντά στο 7.

Παράδειγμα:

* όξινο διάλυμα (π.χ., HCl): Η προσθήκη μιας βάσης (π.χ. NaOH) θα εξουδετερώσει το οξύ, θα καταναλώνει τα ιόντα Η+ και θα αυξήσει το ρΗ προς το 7.

* Βασική λύση (π.χ. NaOH): Η προσθήκη ενός οξέος (π.χ., HCl) θα εξουδετερώσει τη βάση, θα καταναλώνει τα ΟΗ-ιόντα και θα μειώσει το ρΗ προς 7.

Σημαντική σημείωση: Η εξουδετέρωση δεν οδηγεί πάντοτε σε ένα απόλυτα ουδέτερο ρΗ του 7. Το τελικό ρΗ εξαρτάται από το συγκεκριμένο οξύ και τη βάση που εμπλέκεται και οι αρχικές τους συγκεντρώσεις. Ωστόσο, η διαδικασία εξουδετέρωσης οδηγεί πάντα το pH πιο κοντά στην ουδέτερη τιμή του 7.