Είναι ένα κλειστό κέλυφος ή ανοιχτό στη χημεία πιο αντιδραστική;
Είδη κλειστού κελύφους:
* Έχουν όλα τα ηλεκτρόνια τους σε συνδυασμό με τα ατομικά ή μοριακά τροχιακά τους.
* Έχετε μια σταθερή ηλεκτρονική διαμόρφωση.
* Τείνουν να είναι λιγότερο αντιδραστικοί επειδή έχουν χαμηλή τάση να κερδίζουν ή να χάνουν ηλεκτρόνια.
* Παραδείγματα:ευγενή αέρια (He, Ne, AR, κλπ.), Μεθάνιο (CH4), νερό (H2O).
Ανοιχτό είδος κελύφους:
* Έχετε ένα ή περισσότερα μη ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια στα ατομικά ή μοριακά τροχιακά τους.
* Έχετε μια ασταθής ηλεκτρονική διαμόρφωση.
* Τείνουν να είναι εξαιρετικά αντιδραστικοί επειδή επιδιώκουν να επιτύχουν μια πιο σταθερή διαμόρφωση κλειστού κελύφους, κερδίζοντας ή χάνουν ηλεκτρόνια.
* Παραδείγματα:Ελεύθερες ρίζες (π.χ., ρίζα υδροξυλίου (OH •), ρίζα μεθυλίου (CH3 •)), ιόντα μετάλλων μετάλλων (π.χ., Fe2+, Cu+), πολλά οργανικά μόρια με διπλούς ή τριπλούς δεσμούς.
Αντιδραστικότητα εξήγησε:
* μη ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια: Τα ανοιχτά είδη κελύφους έχουν μη ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια, τα οποία είναι εξαιρετικά αντιδραστικά και σχηματίζουν εύκολα δεσμούς με άλλα είδη για να επιτευχθούν μια σταθερή διαμόρφωση κλειστού κελύφους.
* συγγένεια ηλεκτρονίων: Τα ανοιχτά είδη κελύφους τείνουν να έχουν υψηλότερη συγγένεια ηλεκτρονίων, που σημαίνει ότι έχουν ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα ανοιχτά είδη κελύφους συχνά έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, καθιστώντας τα πιο πιθανό να προσελκύσουν ηλεκτρόνια από άλλα είδη.
Συνοπτικά:
Τα ανοιχτά είδη κελύφους είναι πιο αντιδραστικά λόγω της ασταθούς ηλεκτρονικής διαμόρφωσης, των μη ζευγαρωμένων ηλεκτρονίων, της υψηλότερης συγγένειας ηλεκτρονίων και της υψηλότερης ηλεκτροαρνητικότητας. Τα είδη κλειστού κελύφους είναι πιο σταθερά και λιγότερο αντιδραστικά λόγω των ζευγαρωμένων ηλεκτρονίων και της σταθερής ηλεκτρονικής διαμόρφωσης.
