Ποια είναι η πυκνότητα του αερίου H2S στο STP;
Κατανόηση των εννοιών
* STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση): Το STP ορίζεται ως 0 ° C (273,15 K) και 1 πίεση atm.
* Ιδανικός νόμος αερίου: Ο ιδανικός νόμος αερίου σχετίζεται με την πίεση (P), τον όγκο (V), τον αριθμό των γραμμομορίων (N) και τη θερμοκρασία (t) ενός ιδανικού αερίου:PV =NRT, όπου r είναι η ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 l⋅atm/mol.
* Πυκνότητα: Η πυκνότητα (ρ) είναι μάζα (m) ανά όγκο μονάδας (V):ρ =m/v
Υπολογισμοί
1. Μοριακή μάζα H₂S: Υπολογίστε τη μοριακή μάζα του H₂S (υδρόθειο):
* Η:1,01 g/mol (x2) =2,02 g/mol
* S:32,06 g/mol
* Σύνολο:2,02 g/mol + 32,06 g/mol =34,08 g/mol
2. Χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου:
* Στο STP, 1 mole οποιουδήποτε ιδανικού αερίου καταλαμβάνει 22,4 L (μοριακός όγκος).
* Μπορούμε να αναδιατάξουμε τον ιδανικό νόμο για το αέριο για την επίλυση για πυκνότητα:
* ρ =(n / v) * m =(p * m) / (r * t)
* Αντικαταστήστε τις τιμές:
* ρ =(1 atm * 34.08 g/mol)/(0.0821 L ανάτμ/mol .K * 273.15 K)
* ρ ≈ 1,54 g/l
Επομένως, η πυκνότητα του αερίου H₂S στο STP είναι περίπου 1,54 g/l.
