Ποια είναι τα παραδείγματα πολικών ομοιοπολικών ενώσεων;

Ακολουθούν μερικά παραδείγματα πολικών ομοιοπολικών ενώσεων, κατηγοριοποιημένες από τις κοινές λειτουργικές ομάδες τους:

νερό (h₂o)

* Το πιο συνηθισμένο παράδειγμα μιας πολικής ομοιοπολικής ένωσης.

* Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου και μερική θετική φορτία στα άτομα υδρογόνου.

αλκοόλες (R-OH)

* Παραδείγματα:αιθανόλη (ch₃ch₂oh), μεθανόλη (ch₃oh)

* Το άτομο οξυγόνου στην ομάδα υδροξυλίου (ΟΗ) είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα και το υδρογόνο, οδηγώντας σε πολικό δεσμό και συνολική πολικότητα.

αμίνες (r-nh₂)

* Παραδείγματα:μεθυλαμίνη (ch₃nh₂), αιθυλαμίνη (ch₃ch₂nh₂)

* Το άζωτο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα και το υδρογόνο, δημιουργώντας έναν πολικό δεσμό και καθιστώντας το μόριο πολικό.

Αλδεΰδες (r-cho)

* Παραδείγματα:φορμαλδεΰδη (HCHO), ακεταλδεΰδη (ch₃cho)

* Η ομάδα καρβονυλίου (C =O) έχει σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ άνθρακα και οξυγόνου, καθιστώντας τον πολικό δεσμό και το πολικό μόριο.

κετόνες (r-co-r ')

* Παραδείγματα:ακετόνη (ch₃coch₃), προπανόνη (ch₃coch₂ch₃)

* Παρόμοια με τις αλδεΰδες, η ομάδα καρβονυλίου (C =O) συμβάλλει στην πολική φύση του μορίου.

καρβοξυλικά οξέα (R-COOH)

* Παραδείγματα:οξικό οξύ (CH₃COOH), μυρμηκικό οξύ (HCOOH)

* Η καρβοξυλική ομάδα (COOH) περιέχει μια ομάδα καρβονυλίου και μια ομάδα υδροξυλίου, που συμβάλλουν στη συνολική πολικότητα του μορίου.

Άλλα παραδείγματα:

* φθοριούχο υδρογόνο (HF) :Το φθόριο είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό, καθιστώντας τον δεσμό H-F εξαιρετικά πολικό.

* αμμωνία (NH₃) :Το άζωτο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, δημιουργώντας ένα πολικό μόριο.

* υδρόθειο (h₂s) :Αν και το θείο είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το οξυγόνο, δημιουργεί ακόμα έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό με το υδρογόνο.

Βασικά σημεία:

* Οι πολικές ομοιοπολικές ενώσεις σχηματίζονται όταν υπάρχει σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων του δεσμού.

* Αυτή η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα δημιουργεί ένα μερικό θετικό φορτίο σε ένα άτομο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο από την άλλη.

* Αυτές οι χρεώσεις δημιουργούν μια διπολική στιγμή, καθιστώντας το μόριο πολικό.

* Οι πολικές ομοιοπολικές ενώσεις συχνά διαλύονται σε πολικούς διαλύτες (όπως το νερό) λόγω της έλξης μεταξύ των μερικών φορτίων.

Θυμηθείτε, αυτά είναι μόνο μερικά παραδείγματα. Πολλές άλλες πολικές ομοιοπολικές ενώσεις υπάρχουν με ένα ευρύ φάσμα δομών και ιδιοτήτων.