Γιατί το σημείο τήξης της αστάνης υψηλότερο από το χλώριο;
Εδώ είναι ο λόγος για τον οποίο η αστάνη έχει υψηλότερο σημείο τήξης από το χλώριο, παρά το γεγονός ότι βρίσκεται κάτω από την ομάδα αλογόνου:
* Μεταλλικός χαρακτήρας: Η αστάνη, σε αντίθεση με το χλώριο, παρουσιάζει κάποιο μεταλλικό χαρακτήρα. Αυτή είναι μια τάση στα αλογόνα καθώς κινείστε κάτω από την ομάδα. Ο μεταλλικός χαρακτήρας οδηγεί σε ισχυρότερη μεταλλική συγκόλληση, συμβάλλοντας σε υψηλότερο σημείο τήξης.
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Το μεγαλύτερο ατομικό μέγεθος της Astatine και η πιο σύνθετη διαμόρφωση ηλεκτρονίων (με πιο κατεχόμενα επίπεδα ενέργειας) οδηγούν σε πιο περίπλοκες διατομικές αλληλεπιδράσεις. Ενώ τα εξωτερικά ηλεκτρόνια στο χλώριο εμπλέκονται πιο εύκολα στην ομοιοπολική συγκόλληση, τα ηλεκτρόνια της Astatine παρουσιάζουν πιο διαφορετικές αλληλεπιδράσεις.
* ραδιενέργεια: Το Astatine είναι ένα εξαιρετικά ραδιενεργό στοιχείο. Ενώ αυτό δεν επηρεάζει άμεσα το σημείο τήξης του, καθιστά τον πειραματικό προσδιορισμό των ιδιοτήτων του πολύ δύσκολη.
Συνοπτικά: Ο μεταλλικός χαρακτήρας και οι πιο σύνθετες ενδοατομικές δυνάμεις στην αστάνη, μαζί με τους περιορισμούς της μελέτης ενός ραδιενεργού στοιχείου, συμβάλλουν στο υψηλότερο σημείο τήξης σε σύγκριση με το χλώριο.
Σημαντική σημείωση: Αξίζει να θυμηθούμε ότι η Astatine είναι ένα πολύ σπάνιο και ασταθές στοιχείο. Οι ιδιότητές του καθορίζονται κυρίως μέσω θεωρητικών υπολογισμών και όχι εκτεταμένων πειραματικών παρατηρήσεων.
