Το ξηρό αέριο χλωριούχου υδρογόνου δεν μετατρέπει το μπλε Litmus κόκκινο ενώ ο λόγος υδροχλωριούχου οξέος;

Έχεις δίκιο! Εδώ είναι γιατί το ξηρό αέριο χλωριούχου υδρογόνου δεν μετατρέπεται σε κόκκινο μπλε, ενώ το υδροχλωρικό οξύ κάνει:

1. Ξηρό αέριο χλωριούχου υδρογόνου (HCl (g))

* Δεν υπάρχουν ιόντα: Το ξηρό αέριο HCl υπάρχει ως ομοιοπολικά μόρια. Δεν υπάρχουν ελεύθερα ιόντα υδρογόνου (Η+) που υπάρχουν στην αέρια φάση.

* Δοκιμή Litmus: Το χαρτί Litmus λειτουργεί αντιδρώντας με ιόντα υδρογόνου. Δεδομένου ότι δεν υπάρχουν ιόντα Η+ σε ξηρό αέριο HCl, δεν προκαλεί την αλλαγή του χαρτιού Litmus.

2. Υδροχλωρικό οξύ (HCl (aq))

* Διάσπαση στο νερό: Όταν το αέριο HCl διαλύεται στο νερό, υφίσταται ιονισμό. Τα μόρια HCl αντιδρούν με μόρια νερού για να σχηματίσουν ιόντα υδρονίου (Η3Ο+) και ιόντα χλωριούχου (Cl-):

`` `

HCl (G) + H2O (L) → H3O + (aq) + cl- (aq)

`` `

* Παρουσία Η+: Η παρουσία ιόντων υδρονίου (τα οποία δρουν ως ιόντα Η+ σε διάλυμα) είναι αυτό που καθιστά το υδροχλωρικό οξύ όξινο.

* Δοκιμή Litmus: Τα ελεύθερα ιόντα υδρογόνου σε υδροχλωρικό οξύ αντιδρούν με το χαρτί Litmus, προκαλώντας το μπλε λακκούβες να γίνει κόκκινο.

Συνοπτικά: Το ξηρό αέριο HCl δεν έχει τα ελεύθερα ιόντα υδρογόνου που απαιτούνται για να μετατρέψει το μπλε κόκκινο. Μόνο όταν διαλύεται στο νερό για να σχηματίσει υδροχλωρικό οξύ, η διαδικασία ιονισμού απελευθερώνει ιόντα Η+, οδηγώντας στην αλλαγή χρώματος.