Ποιο διάγραμμα Electron-Dot αντιπροσωπεύει καλύτερα μια ένωση που περιέχει τόσο ιοντικούς όσο και ομοιοπολικούς δεσμούς;

Ρωτάτε για μια ένωση με ιοντικούς και ομοιοπολικούς δεσμούς, γνωστούς και ως πολυατομικό ιόν . Ας το δείξουμε με ένα παράδειγμα:

Παράδειγμα:νιτρικό αμμώνιο (NH₄NO₃)

* Ιονικός δεσμός: Το ιόν αμμωνίου (NH₄⁺) σχηματίζεται από έναν ομοιοπολικό δεσμό μεταξύ αζώτου και τεσσάρων ατόμων υδρογόνου. Το ιόν αμμωνίου έχει θετικό φορτίο, καθιστώντας το κατιόν.

* ομοιοπολικός δεσμός: Το ιόν νιτρικού άλατος (ΝΟΝ) σχηματίζεται από ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ αζώτου και τριών ατόμων οξυγόνου. Το ιόν νιτρικού άλατος έχει αρνητικό φορτίο, καθιστώντας το ανιόν.

* Ιονικός δεσμός (μεταξύ ιόντων): Το κατιόν αμμωνίου (NH₄⁺) και το νιτρικό ανιόν (NO₃⁻) σχηματίζουν έναν ιοντικό δεσμό, κρατώντας μαζί την ένωση.

Διάγραμμα ηλεκτρονίων:

Είναι δύσκολο να αντιπροσωπεύει με ακρίβεια μια ένωση τόσο με ιοντικούς όσο και με ομοιοπολικούς δεσμούς χρησιμοποιώντας ένα απλό διάγραμμα ηλεκτρονίων. Τα διαγράμματα Electron-Dot ταιριάζουν καλύτερα στην εμφάνιση της σύνδεσης εντός μεμονωμένων ιόντων.

Εδώ μπορείτε να το απεικονίσετε:

1. μεμονωμένα ιόντα: Σχεδιάστε ξεχωριστά τα διαγράμματα ηλεκτρονίων-dot για τα ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) και νιτρικά (NO₃⁻).

* ιόν αμμωνίου (NH₄⁺):

* Το άζωτο (Ν) έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους και κάθε υδρογόνο (Η) έχει 1.

* Το άζωτο μοιράζεται τα ηλεκτρόνια του με τέσσερα άτομα υδρογόνου για να σχηματίσει τέσσερις ομοιοπολικούς δεσμούς και το ιόν έχει φορτίο +1.

* ιόν νιτρικού άλατος (no₃⁻):

* Το άζωτο (Ν) έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους και κάθε οξυγόνο (Ο) έχει 6.

* Το άζωτο μοιράζεται τα ηλεκτρόνια του με τρία άτομα οξυγόνου για να σχηματίσει ομοιοπολικούς δεσμούς και το ιόν έχει φορτίο -1.

2. Ιονική σύνδεση: Το θετικό ιόν αμμωνίου (NH₄⁺) και το αρνητικό ιόν νιτρικού άλατος (NO₃⁻) προσελκύουν ο ένας τον άλλον λόγω των ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.

Βασικό σημείο: Το διάγραμμα Electron-Dot μπορεί να αντιπροσωπεύει μόνο τη σύνδεση σε κάθε μεμονωμένο ιόν. Δεν μπορεί να απεικονίσει πλήρως τη συνολική δομή της ένωσης, η οποία περιλαμβάνει τόσο ιοντικούς όσο και ομοιοπολικούς δεσμούς.

Θυμηθείτε: Αυτό το παράδειγμα νιτρικού αμμωνίου (NH₄NO₃) είναι μόνο μία εμφάνιση μιας ένωσης με ιονικούς και ομοιοπολικούς δεσμούς. Υπάρχουν πολλά άλλα παραδείγματα, όπως το υδροξείδιο του νατρίου (ΝΑΟΗ) και το ανθρακικό ασβέστιο (CACO₃).