Γιατί το χλωριούχο τετράπιο άνθρακα δεν δίνει λευκό PPT με διάλυμα AgNO3;

Έχεις δίκιο! Το τετραχλωρίδιο άνθρακα (CCL₄) δεν όχι Δώστε ένα λευκό ίζημα με διάλυμα agno₃. Εδώ είναι γιατί:

* σχηματισμός ιζημάτων: Το λευκό ίζημα στο οποίο αναφέρεστε είναι χλωριούχο ασήμι (AGCL). Σχηματίζεται όταν τα ιόντα αργύρου (Ag⁺) από το Agno₃ αντιδρούν με ιόντα χλωριούχου (CL⁻) σε διάλυμα.

* Δομή του τετραχλωριούχου άνθρακα: Το τετραχλωρίδιο του άνθρακα είναι μια ομοιοπολική ένωση . Αυτό σημαίνει ότι τα άτομα άνθρακα και χλωρίου συγκρατούνται από ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς και δεν υπάρχουν άμεσα διαθέσιμα ελεύθερα ιόντα χλωριούχου (CL⁻).

* Έλλειψη ιόντων: Επειδή το CCL₄ δεν διαχωρίζεται σε ιόντα σε διάλυμα, δεν μπορεί να αντιδράσει με το Agno₃ για να σχηματίσει AgCl.

Σε αντίθεση:

* Ιονικά χλωρίδια: Εάν επρόκειτο να αντιδράσετε ένα ιοντικό χλωριούχο όπως το χλωριούχο νάτριο (NaCl) με Agno₃, θα έχετε ένα λευκό ίζημα του AGCL επειδή το NaCl θα διαχωριστεί σε ιόντα Na⁺ και CL⁻ σε διάλυμα.

Ως εκ τούτου, η έλλειψη ελεύθερων ιόντων χλωριδίου σε τετραχλωρίδιο άνθρακα είναι ο λόγος για τον οποίο δεν σχηματίζει λευκό ίζημα με agno₃.